space.template.Estequiometria

El estudio de las cantidades de sustancia consumidas o producidas en una reacción química se conoce con el nombre de **"ESTEQUIOMETRIA". Los cálculos estequiométricos se refieren a las relaciones cuantitativas que se pueden establecer a partir de la información que brinda una ecuación química.** Dichas relaciones vinculan la cantidad en moles de reactivos y de productos a través de los coeficientes de la ecuación balanceada y se denominan **"relaciones estequiométricas".** b) H3PO4 + Zn (OH)2 -- H2O + Zn3 (PO4)2 **__( Alvarez, Lautaro) __** 4) Se hacen reaccionar 197 g de MnO2 y 6 moles de HCl disueltos en agua según la siguiente reacción: MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O a) Ajustar la ecuación por el método algebraico b) ¿Cuál de los reactivos se consume totalmente? c) ¿Qué masa de cloro se forma? ( __**Salvatierra)**__
 * Tanto en la industria como en los laboratorios químicos se efectúan cálculos para conocer: cantidad de productos obtenidos y cantidad de reactivos necesarios.**
 * En una ecuación balanceada, los coeficientes estequiométricos indican las cantidades exactas en que intervienen las distintas sustancias que participan en la reacción. Si la reacción es completa siempre se produce de acuerdo con las proporciones estequiométricas. Sin embargo, a menudo, alguno de los reactivos se encuentra en "exceso" respecto de dichas proporciones y cuando la reacción concluye, además de los productos formados, queda parte del reactivo en exceso sin reaccionar. El reactivo que se consume primero se denomina"**__**reactivo limitante" porque limita la cantidad de productos que pueden obtenerse.**__ **En la resolución de problemas que involucren reactivos colocados en cantidades arbitrarias, es esencial identificar cuál de los reactivos es el limitante, puesto que todos los cálculos deben efectuarse a partir de él.**
 * 1) Ajustar por el método algebraico las siguientes ecuaciones:**
 * a) C4 H10 + O2 CO2 * H2O**
 * b) Fe2 O3 + CO Fe + CO2 (__//Suárez) //__**
 * 2) Ajustar por el método algebraico las siguientes ecuaciones:**
 * a) Mg3 N2 + H2O - NH3 + Mg (OH)2**
 * 3)Se ponen a reaccionar 1,50 moles de MnO2 con 219 g de HCl, según la siguiente reacción:**
 * 4 HCl + MnO2 -- MnCl2 + 2 H2O + Cl2**
 * a) Identificar cuál es el reactivo limitante**
 * b) Calcular la masa que sobra del reactivo que está en exceso**
 * c) Calcular la masa de MnCl2 y la masa de H2O que se obtienen** __(____Bálsamo)__
 * 5) Se ponen a reaccionar 6 moles de NO (g) con 4 moles de O2 (g). La ecuación que representa el proceso es:**
 * 2 NO (g) + O2 (g) --- 2 NO2 (g)**
 * a) Identificar el reactivo limitante**
 * b) Calcular la masa que sobra del reactivo que está en exceso**
 * c) Calcular el volumen de NO2 que se desprende, medido en CNPT** __( Bautista) __
 * 6) El carborundo, esencialmente carburo de silicio, es un material muy duro utilizado comercialmente como abrasivo. Se obtiene calentando sílice (SiO2) con carbono a altas temperaturas, según:**
 * SiO2 (s) + 3 C -- 2 CO (g) + SiC (s)**
 * Se ponen a reaccionar 4,50 moles de C con 132 g de una muestra de sílice que contiene 11.8 g de impurezas inertes. Calcular:**
 * a) la cantidad del reactivo en exceso, que permanece sin reaccionar**
 * b) la masa de SiC obtenido (** Bejarano **)**
 * 7)****El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:**
 * 2. H****2****SO****4** **+ Cu -- SO****2** **+ CuSO****4** **+ 2.H****2****O**
 * Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H****2****SO****4****, calcular:**
 * a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?.**
 * b) Número de moles de SO****2** **que se desprenden.**
 * c) Masa de CuSO****4** **que se forma** (Bonaparte **)**
 * 8)** **Reaccionan 10 g de aluminio con 10 g de oxígeno, para formar Al2O3**
 * a) ¿cuál de los reactivos está en exceso?**
 * b) ¿cuántos gramos de óxido de aluminio se forman? (Busti)**
 * 9)****Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de hidrógeno y 3.1 mol de oxígeno,**
 * a) ¿Cuál es el reactivo limitante?**
 * b)** Calcular la masa que sobra del reactivo que está en exceso
 * c) ¿cuántos moles de agua se pueden producir ?** (Da Silva)
 * 10) A temperaturas elevadas (880ºC-900ºC) el carbonato de calcio se descompone según la siguiente ecuación:**
 * Ca CO3 (s) --- CaO (s) + CO2 (g)**
 * Si se lleva a cabo la deascomposición de 500 g de carbonato de calcio, calcular:**
 * a) la masa de óxido de calcio que se obtiene**
 * b) el volumen de dióxido de carbono, en CNPT, que se desprende**
 * c) el número de moles de moléculas de carbonato de calcio que reaccionaron** (Echegaray)
 * 11) Se hacen reaccionar 340 g de amoníaco (NH3) con 10 moles de óxido cúprico (CuO) según la siguiente reacción: NH3 + CuO -- N2 (g) + H2O + Cu**
 * Equilibrar la ecuación, empleando el método algebraico, y en base a la misma calcular:**
 * a) Cuál es el reactivo limitante**
 * b) Qué masa quedó sin reaccionar del que está en exceso**
 * c) qué volumen de nitrógeno se desprendió, medido en CNPT** ( Encinas)
 * 12) La combustión del metano (CH4) se puede representar según la siguiente ecuación química:**
 * CH4 + O2 --- CO2 + H2O**
 * Equilibre la ecuación, empleando el método algebraico, y en base a la misma calcule:**
 * a) qué masa de oxígeno reaccionará empleando 1 litro de metano (medido en CNPT)**
 * b) si se ponen a reaccionar 1 litro de metano y 2 litros de oxígeno, ambos volúmenes medidos en CNPT, ¿cuál será el reactivo limitante? Justifique efectuando los correspondientes cálculos estequiométricos** (Gaete)
 * 13) La combustión completa del propano (C3H8) puede representarse de la siguiente manera:**
 * C3H8 + O2 -- CO2 + H20**
 * a) Equilibre la ecuación empleando el método algebraico**
 * b) Sabiendo que se emplearon 300 g de propano, ¿qué volumen de oxígeno reaccionó, medido en CNPT?**
 * c) ¿cuántos moles de moléculas de dióxido de carbono se produjeron? (** López)
 * 14) Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de Carbonato de calcio CaCO3 ---> CaO + CO2**
 * Calcule además el volumen de dióxido de carbono liberado, medido en CNPT.** (Rossi)
 * 15) El motor de un cohete se alimenta de butano (C4H10).**
 * a) ¿Cuántos Kg de O2 se consumen por cada 1 Kg de butano para una combustión total de este?**
 * b) ¿Qué volumen de CO2 se libera, siendo la temperatura 15 ºC y la presión 1050 hPa?**
 * La ecuación que ilustra la reacción es: C4 H10 + O2 -- CO2 + H2O** (Sánchez)
 * 16) Según la siguiente reacción: Na2CO3 * Ca(OH)2 --- NaOH + CaCO3**
 * se desea obtener NaOH para ser utilizado en la preparación de jabones. Si se hace llegar a un apagador de cal 900 kg de una muestra de Na2CO3 que posee una pureza de 90 %, junto con el otro reactivo, calcular:**
 * a) la masa de muestra que reacciona con el Ca(OH)2**
 * b) La masa de CaCO3 que precipita**
 * c) el número de moles de NaOH que se obtienen** (Tojo)

M Ca(OH)2= 74
M CaCO3= 100 Faltò indicar còmo calculaste las M de cada una de estas sustancias

=
b) Para calcular la masa de CaCO3 que precipita debemos hacer una regla de tres simple. Si ya sabemos que 106g de Na2CO3 dan como resultado 100g de CaCO3, la incógnita es el resultado que da 810.000g de Na2CO3: =====

810.000g de Na2CO3___ X = 15.283 moles de NaOH
Muy Bien reselto y explicado el problemas estequiomètrico!!!!!!!! Te felicito!!!! Prof. Celotti

17) Se hizo reaccionar 40 g de KOH impuro con HCl obteniéndose 40 g de KCl según la siguiente reacción: KOH + HCl -- KCl + H2O Calcular: a) La masa de KOh puro que reaccionó con el ácido b) la pureza de la muestra c) el número de átomos de oxígeno que intervinieron en la reacción (Vogt, Cristian)

15)

C = 4A = 1C A= 2 // B = 13 // C = 8 // D = 10

H = 10A = 2D

O = 2B = 2C + 1D

• La ecuación equilibrada es 2C4H10 + 13O2 -- 8CO2 + 10H20


 * A )** 116g C4H10 - 416g 02

1000g C4H10 - **__3586,2 g__** **__02__**


 * __Rta:__** Se consumen por cada 1000g de Butano, 3586,2g de O2


 * B )** 116g C4H10 - 291,2 L O2

1000g C4H10 - **__2510,35 L__** **__O2__**

P1= 1013 hpa 1 atm

1050 hpa - **__1,03 atm__**

__P0 x V0__ = __P1 x V1__

T0 T1

__1 atm x 2510,34 L__ = __1,03 atm x V1__

273k 286k

V1 = __1atm x 2510,34 L x 286 k__

273K x 1,03 atm

V1 = __717957,24 L__

281,19


 * __V1 = 2553,28 L__**


 * __Rta:__** La cantidad de volumen que se libera es de **__2553,28 L__**