Compuestos+II


 * Compuestos Orgánicos Oxigenados

**__Primera parte: Alcoholes- Fenoles y Eteres__** **1.-Indique cuál es la fórmula general, la estructura, el grupo funcional y la nomenclatura empleada para los alcoholes (Alvarez, Lautaro)**

Son compuestos orgánicos oxigenados formados por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno saturados, es decir, los carbonos se encuentran unidos mediante simples ligaduras. Pueden ser de cadena abierta, cerrada e incluso contener un anillo aromático. - Los alcoholes más simples son de cadena abierta y tienen la formula general **CnH2n+1OH** - La estructura de un alcohol se asemeja a la del agua puesto que un alcohol procede de la sustitución formal de uno de los hidrógenos del agua por un grupo alquilo -El grupo funcional característico de los alcoholes es el grupo hidroxilo ( HO - ) unido a un radical alquilo. -__Nomenclatura de los alcoholes__.Para nombrar alos alcoholes se elige la cadena más larga que contenga elgrupo hidroxilo (OH) y se numera dando al grupo hidroxilo el localizador más bajo posible. El nombre de la cadena principal se obtiene cambiando la terminación ( o del alcano por – ol.) Una manera de organizar la familia de los alcoholes es clasificar a los alcoholes en primarios, secundarios o terciarios de acuerdo con el tipo de átomos de carbono enlazados al grupo OH.En la siguiente tabla se indican las estructuras de losalcoholes según su grado de sustitución Y de paso estás casi contestando la siguiente pregunta. Bien!!!!! prof. Celotti **2.- ¿Cómo se clasifican los alcoholes? Dar ejemplos de cada tipo (Bautista, Roxana)** Teniendo en cuenta el numero de los hidroxilos que contienen sus moleculas los alcoholes se pueden clasificar en: ** a) Alcoholes monohidroxilados o monoles: **aquellos que contienen un grupo hidroxilo en sus moleculas, como por ejemplo, metanol, butanol, propanol, etc.

**b) Alcoholes polihidroxidados o polioles:** se caracterizan por presentar dos o mas grupos de hidroxilos en sus moleculas. A modo de ejemplo: etanodiol, propanotriol, etc. **__Los alcoholes alifaticos monohidroxilados o monoles alifaticos:__** En los alcoholes monohidroxilados, el grupo hidroxilo puede estar unido a un atomo de carbono primario, secundario o terciario, originando alcoholes primarios, secundarios y terciarios, respectivamente.  Un alcohol es primario si el atomo de hidrogeno (H) es sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbon (C) primario. Un alcohol es secundario si el atomo de hidrogeno (H) es sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbon secundario. Un alcohol es terciario si el atomo de hidrogeno (H) es sustituido por el grupo oxidrilo (-OH) pertenece a un carbon terciario.   Muy Bien . Faltó nombrar los alcoholes que diste como ejemplos!!! Prof.. Celotti 3.- Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes alcoholes y clasifíquelos en primarios, secundarios o terciarios: a) 2-metil 1-butanol b) 2,3- dimetil 2-pentanol c) 3-hexanol d) 3-etil 3- propil 1-heptanol (Bonaparte, Ana Clara) Es un alcohol primario porque el grupo hidroxi está unido a un carbono primario.
 * a) 2–metil 1–butanol: **
 * __Fórmula semidesarrollada: __**


 * b) 2,3- dimetil 2-pentanol: **

Es un alcohol terciario porque el grupo hidroxi está unido a un carbono terciario.


 * __Fórmula semidesarrollada: __**




 * c) 3- hexanol: **

Es un alcohol secundario porque el grupo hidroxi está unido a un carbono secundario.

__** Fórmula semidesarrollada: **__




 * d) 3-etil 3-propil 1-heptanol: **

Es un alcohol primario porque el grupo hidroxi se une a un carbono primario.

__**Fórmula semidesarrollada: **__

<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 0px; overflow: hidden;">

Muy Bien!!!!!!!! Prof.. Celotti

**4.- Investigue propiedades físicas de los alcoholes (estado de agregación, solubilidad, densidad, punto de fusión y de ebullición) y cómo varían. ( Busti, Bruno)** <span style="font-family: Arial,sans-serif;">Los alcoholes son compuestos que presentan en la cadena carbonada uno o más grupos hidroxi u oxidrilo (-OH).El compuesto química etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78,4 °C. Mezclable con agua en cualquier proporción; a la concentración de 95% en peso se forma una mezcla azeotrópica. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 11pt;">Su fórmula química es CH3-CH2-OH<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 11pt;"> (C2H6O), principal producto de las bebidas alcoholicas <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 11pt;">como el vino <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 11pt;">(alrededor de un 13%), la cerveza <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 11pt;">(5%), los licores<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 11pt;">(hasta un 50%) o los aguardientes<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 11pt;">(hasta un 70%). Su solubilidad en agua se caracteriza por ser miscible. El estado de agregación del alcohol es líquido. <span style="font-family: Arial,sans-serif;"> <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">(Fórmula estructural de la molécula de etanol). <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Las propiedades físicas de un alcohol se basan principalmente en su estructura. El alcohol está compuesto por un alcano y agua. Contiene un grupo hidrofóbico (sin afinidad por el agua) del tipo de un alcano, y un grupo hidroxilo que es hidrófilo (con afinidad por el agua), similar al agua. De estas dos unidades estructurales, el grupo –OH da a los alcoholes sus propiedades físicas características, y el alquilo es el que las modifica, dependiendo de su tamaño y forma. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">E <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">l grupo –OH es muy polar y, lo que es más importante, es capaz de establecer puentes de hidrógeno: con sus moléculas compañeras o con otras moléculas neutras. __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Solubilidad: __ <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> __Puentes de hidrógeno__: La formación de puentes de hidrógeno permite la asociación entre las moléculas de alcohol. Los puentes de hidrógeno se forman cuando los oxígenos unidos al hidrógeno en los alcoholes forman uniones entre sus moléculas y las del agua. Esto explica la solubilidad del metanol, etanol, 1-propanol, 2-propanol y 2 metil-2-propanol.

<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">A partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye rápidamente en agua, porque el grupo hidroxilo (–OH), polar, constituye una parte relativamente pequeña en comparación con la porción hidrocarburo. A partir del hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 0px; overflow: hidden;"> <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Existen alcoholes de cuatro átomos de carbono que son solubles en agua, debido a la disposición espacial de la molécula. Se trata de moléculas simétricas. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Existen alcoholes con múltiples moléculas de OH (polihidroxilados) que poseen mayor superficie para formar puentes de hidrógeno, lo que permiten que sean bastante solubles en agua. __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Punto de Ebullición __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">: Los puntos de ebullición de los alcoholes también son influenciados por la polaridad del compuesto y la cantidad de puentes de hidrógeno. Los grupos OH presentes en un alcohol hacen que su punto de ebullición sea más alto que el de los hidrocarburos de su mismo peso molecular. En los alcoholes el punto de ebullición aumenta con la cantidad de átomos de carbono y disminuye con el aumento de las ramificaciones. El punto de ebullición del alcohol es de 351,6 K (78 °C). <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">El punto de fusión __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> aumenta a medida que aumenta la cantidad de carbonos.El etanol tiene un punto de fusión de -114,1 °C-. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">D ____<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">ensidad __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">: La densidad de los alcoholes aumenta con el número de carbonos y sus ramificaciones. Es así que los alcoholes alifáticos son menos densos que el agua mientras que los alcoholes aromáticos y los alcoholes con múltiples moléculas de –OH, denominados polioles, son más densos. La densidad del etanol es de 789 kg/m3 0,789 g/cm3. Hasta acá corresponde la respuesta. Muy Bien!!!! 9+ (nueve +) Prof.. Celotti **5.- ¿Qué productos se obtienen en la oxidación de los alcoholes primarios? De un ejemplo y represente la correspondiente ecuación que ilustre la reacción. __Contesta Prof. Silvia Celotti__** Por oxidación de un alcohol primario se obtiene un aldehído. El oxidante empleado es un oxidante suave. En el laboratorio se suele emplear óxido cúprico. Este se obtiene oxidando un alambre de cobre en forma de espiral. La reacción se puede representar de la siguiente manera: R- CH2OH + (O) ........................ R- CH=O + H2O El alcohol pierde 2 átomos de Hidrógeno, uno del grupo OH y otro del Carbono que contiene al OH) y así se forma por un lado el aldehído y por otro lado la molécula de H2O.

Ejemplo: CH3OH (metanol) + CuO (óxido cúprico) ...................... CH2=O (metanal) + Cu ( cobre )+ H2O

**6.- ¿Qué productos se obtienen en la oxidación de los alcoholes secundarios? ¿y en los alcoholes terciarios? Dar ejemplos y representar las correspondientes ecuaciones químicas** __Contesta Anahi Leon Diaz de 5to 3era TM 2016__
 * || [[image:http://132.248.103.112/organica/qo1/ok/alcohol2/alcohol6_archivos/image004.gif width="273" height="96"]] ||
 * || [[image:http://132.248.103.112/organica/qo1/ok/alcohol2/alcohol6_archivos/image004.gif width="273" height="96"]] ||

//<span style="background-color: #ffffff; font-family: ProximaNova,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px;">Por la oxidacion de los alcoholes secundarios se obtienen cetonas. //
====//<span style="background-color: #ffffff; font-family: ProximaNova,Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px;">Los alcoholes secundarios tienen el grupo OH unido a un átomo de carbono que esta unido a dos átomos de carbono.uno de los oxidantes mas empleados es el acido cromico se prepara disolviendo dicromato sodico o potasico en una mezcla de acido sulfurico y agua //==== <span style="background-color: #f6f6f6; color: #666666; font-family: arial,sans-serif; font-size: 14px; vertical-align: baseline;">. El ácido crómico(H2CrO4) se prepara disolviendo dicromato de sodio (Na2Cr2O7) en una mezcla de ácido sulfúrico y agua. <span style="background-color: #f6f6f6; color: #666666; display: block; font-family: arial,sans-serif; font-size: 14px; text-align: center; vertical-align: baseline;">Na2Cr2O7 + 2H2SO4 [H2Cr2O7] 2H2CrO4 + 2NaHSO4 Otro ejemplo de alcohol secundario es el 2-Propanol H H H H C C C H H OH H <span style="background-color: #eeeeee; color: #3b3835; font-family: "Helvetica Neue",Helvetica,Roboto,Arial,sans-serif; font-size: 14px;">Alcoholes terciarios : el grupo –OH esta unido a un carbono que, a su vez, esta unido a otros 3 carbonos. Por ejemplo: 2-metil 2-propanol CH3 CH3 C OH CH3 Estructura y nomenclatura de los éteres Los éteres son compuestos de general R-O-R, Ar-O-R o Ar-O-Ar. Para designar los éteres, por lo general se indican los dos unidos al oxígeno, seguidos de la palabra //éter://
 * 7.- ¿Cuál es la estructura de** **los èteres? ¿Cómo se clasifican? Dar ejemplos de cada tipo e indicar sus respectivos nombres. (Rossi, Tomás)**
 * || [[image:http://organica1.org/qo1/ok/eteres/eter1_archivos/image008.gif width="371" height="223"]] ||
 * || [[image:http://organica1.org/qo1/ok/eteres/eter1_archivos/image008.gif width="371" height="223"]] ||

Si un grupo no tiene un nombre simple, puede nombrarse el compuesto como un //alcoxi// :
 * || [[image:http://organica1.org/qo1/ok/eteres/eter1_archivos/image010.gif width="521" height="113"]] ||
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El más simple de los éteres aril alquílicos, el metil éter, tiene el nombre especial de //anisol.//
 * || [[image:http://organica1.org/qo1/ok/eteres/eter1_archivos/image012.gif width="121" height="90"]] ||
 * || [[image:http://organica1.org/qo1/ok/eteres/eter1_archivos/image012.gif width="121" height="90"]] ||

Si los dos grupos son idénticos, se dice que el éter es simple (por ejemplo//,, diisopropil éter); si son diferentes, es mixto o asimétrico (por ejemplo, t-butil metil éter). Porf. Celotti// **8.- ¿Cómo se obtienen éteres a partir de los alcoholes? Represente la reacción a través de una ecuación química nombrando a todas las sustancias intervinientes. Respondida por Lopez Nicolas** **a) Deshidratación de alcoholes** Los //éteres alifáticos simétricos// pueden obtenerse por //deshidratación de alcoholes//, mediante la acción del //ácido sulfúrico//. Este es uno de los métodos comerciales de preparación del //éter ordinario//, dietiléter, por lo que se llama frecuentemente //éter sulfúrico//.Se lleva a cabo tratando el alcohol con //ácido sulfúrico// a 140°. La deshidratación es intermolecular:
 * CH **** 3 —CH **** 2 OH + ** ** CH **** 3 —CH **** 2 OH **
 * H 2 SO 4



140º || ** H **** 2 **** O + CH **** 3 **** —CH **** 2 **** —O—CH **** 2 **** CH **** 3 ** ||
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">etanol ||  || <span style="color: #333333; display: block; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; text-align: right;">dietiléter ||

Este proceso se ve fácilmente afectado por reacciones secundarias, como la formación de sulfatos de alquilo (especialmente si baja la temperatura), y la formación de olefinas (especialmente si sube la temperatura). La deshidratación de alcoholes puede también realizarse en fase vapor, sobre alúmina a 300°, aunque este procedimiento sólo es satisfactorio con alcoholes primarios, ya que los secundarios y los terciarios dan lugar a la formación de olefinas. Los alcoholatos dan lugar a la formación de éteres al ser tratados con halogenuros de alquilo según: || ** R—ONa + **
 * b) A partir de alcoholatos (Síntesis de Williamson)**
 * ** IR' ** || [[image:http://www.sitographics.com/enciclog/formas/flechas/image/Flecha_000.gif width="133" height="53"]] || ** R—O—R' + NaI ** ||
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">alcoholato |||| <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">halogenuro

<span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">de alquilo || <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">éter ||

**9.- Los alcoholes reaccionan con los metales alcalinos, o sea del grupo 1A. ¿Qué productos se obtienen? Dar un ejemplo. ( __Contestado por Gonzalo, Ana de 5to 2da TM 2015__)** <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 12px;">Los alcoholes reaccionan con los METALES alcalinos como el Li, Na, K... (grupo 1A).El hidrógeno del hidroxilo es reemplazado por el metal desprendiéndose en estado gaseoso.

Ejemplo: 2 CH3-CH2-OH + 2 Na --- 2 CH3- CH2- ONa + H2

La sustancia que se forma es un ALCÓXIDO o ALCOHOLATO que en este caso se denomina ETANOLATO ETÓXIDO DE SODIO.

**10.- Partiendo del etanol o alcohol etílico indique cómo obtendría cada uno de los siguientes compuestos: a) éter etílico b) etóxido de sodio c) etanal d) cloruro de etilo e) etanoato de etilo. Escriba en cada caso las ecuaciones químicas correspondientes NOMBRANDO TODAS LAS SUSTANCIAS PRESENTES. (Tojo, Camila)** CH3 CH2-OH + CH3 CH2-OH -- à <span style="color: #ff0000; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> CH3 CH2-O-CH2 CH3 + H2O Etanol Etanol Éter etílico Agua
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">a) ** <span style="color: #ff0000; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Haciendo reaccionar dos moléculas de alcohol etílico:

<span style="color: #ff0000; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 14pt;">2 C2H5OH + 2 Na à <span style="color: #ff0000; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 14pt;"> 2 C2H5ONa + H2 <span style="color: #ff0000; font-family: Arial,sans-serif;"> Etanol Sodio metálico Etóxido de sodio Hidrógeno
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">b) ** <span style="color: #ff0000; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Haciendo reaccionar sodio metálico con etanol :


 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">c) ** <span style="color: #ff0000; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Oxidación del etanol:

<span style="color: #ff0000; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> Etanol Oxigeno Etanal Agua

 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">d) ** <span style="color: #ff0000; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">La reacción química para obtener el Cloroetano o Cloruro de etilo es a partir del etanol y ácido clorhídrico:

CH3CH2OH (etanol) + HCl (ácido clorhídrico) > C2H5Cl (cloroetano)


 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">e) ** CH3CH2OH (etanol) + CH3COOH (ácido acético) --H+---> CH3COOCH2CH3 (acetato de etilo) + H2O (agua)

**<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">11.- Investigue cómo se obtiene industrialmente al alcohol etílico o etanol, qué propiedades presenta y cuáles son sus usos más comunes. (Bejarano, Micaela) ** El compuesto químico etanol, conocido como alcohol etílico, es un alcohol que se presenta en condiciones normales de presión y temperatura como un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78,4 °C .Es un alcohol líquido compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno que resulta de la fermentación de azúcar o de almidón convertido en azúcar, extraídos ambos de la biomasa. También puede producirse a partir de la celulosa contenida principalmente en los desechos agrícolas, urbanos o forestales. Su formula es C2H6O.Desde la antigüedad se obtenía el etanol por fermentación anaeróbica de una disolución con contenido en azúcares con levadura y posterior destilación. El etanol tiene diversas aplicaciones, puede usarse en la cocina, o como bebida alcohólica, se usa en muchos y diversos sectores industriales, farmacéuticos, cosméticos, perfumería, como disolvente, anticongelante, desinfectante, y un largo etc. Cabe destacar el uso de este compuesto químico como combustible, ya sea industrial o doméstico. En tanto a las propiedades físicas del etanol, podemos destacar su estado de agregación, que es líquido, su apariencia, la cual es incolora, así como su masa molar, que es de 46.07 g/mol.

Muy Bien Micaela!!!!! En realidad el etanol o alcohol etílico tiene una fórmula estructural CH3-CH2-OH Pudiste hablar un poco más de su obtención industrial. Calificación 8 + (ocho +). Prof. Celotti

12.- A) Represente las estructuras y los nombres de dos éteres isómeros entre si
<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">B) Con respecto al éter etílico indique: su fórmula estructural, propiedades y usos mas comunes =__Propiedades:__=

__Usos mas comunes:__
==== Este compuesto es muy empleado como anestésico local, de hecho fue el primero en utilizarse con dicho fin, su uso anestésico lo ha convertido en droga recreativa,sin embargo, tiene desventajas que afectan la presión arterial e irrita las vías respiratorias, además del riesgo de causar incendios. ==== <span style="background-color: #f7f7f7; color: #161813; display: block; font-family: Helvetica,Arial,sans-serif; font-size: 16px; text-align: justify;">

<span style="background-color: #f7f7f7; color: #161813; display: block; font-size: 16px; text-align: justify;">La industria utiliza el éter etílico como disolvente de grasas, aceites, ceras, resinas, gomas, perfumes, alcaloides, acetato de celulosa, nitrato de celulosa, hidrocarburos y colorantes, así como en la preparación del polvo y de seda artificial. __** Contesta Margarita Salvatierra de 5to 2da TM 2016 **__

13.- Indique los tipos de isomería que pueden presentar los alcoholes entre si ( dos tipos de isomería diferente) y los alcoholes con los éteres. Dé ejemplos de cada tipo (Gaete )

Los isómeros de este tipo, tienen componentes de la cadena acomodados en diferentes lugares. Un ejemplo es el 1-pentanol CH3- CH2-CH2-CH2-CH2OH y el 2-metil 1-butanol CH3- CH2- CH(CH3)- CH2OH
 * __Isomería de Cadena o Esqueleto__**:

__**Isomería de posición**__ En donde, los grupos funcionales de unos compuestos, se unen de diferentes posiciones.

Un ejemplo simple de este tipo de isomería es la molécula del pentanol, donde existe el 1-pentanol;(CH3-CH2-CH2-CH2-CH2OH) el 2-pentanol (CH3- CH2- CH2- CHOH- CH3 )y el 3-pentanol.(CH3- CH2- CHOH- CH2- CH3)

__**Isomería de grupo funcional:**__

Aquí, la diferente conectividad de los átomos, pueden generar diferentes grupos funcionales en la cadena. Ejemplos: CH3- O- CH3 éter metílico y CH3-CH2- OH alcohol etílico

**__ Segunda Parte: Funciones oxigenadas II- __**  **__ Aldehídos y cetonas-Ácidos carboxílicos y sus derivados __** 1.- a) Indique la fórmula general y el grupo funcional de los aldehídos y de las cetonas. b) ¿Cual es el sufijo empleado para nombrar a los aldehídos y el sufijo empleado para nombrar a las cetonas? De varios ejemplos b) ¿a qué se denomina formol? ¿cuál es su composición? para qué se usa? ** (Mauro Alvarez 5to 1era TM 2015) ** La formula general de los aldehídos y de las cetonas es Cn H2n O y su grupo funcional es carbonilo. Pero los aldehídos poseen el grupo carbonilo primario -CHO. El sufijo empleado se<span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;"> nombran sustituyendo la terminación -ol del nombre del hidrocarburo por -al. Ej : Metanal, Propanal, Butanal, Hexanal, Octanal, etc.

En loas cetonas. <span style="background-color: #f6f6f6; color: #666666; font-family: arial,sans-serif; font-size: 14px; line-height: 18px;">El grupo funcional ceto es un grupo carbonilo (un átomo de carbono unido con un doble enlace a un átomo de oxígeno) unido a otros dos átomos de carbono. <span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">Las cetonas se nombran agregando el sufijo **<span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">-ona **<span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;"> al hidrocarburo del cual provienen (hexano, hexanona; heptano, heptanona; etc). También se puede nombrar posponiendo **<span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">cetona **<span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;"> a los radicales a los cuales está unido (por ejemplo: metilfenil cetona).

R - CO - R' Ejemplo CH3- CO- CH3 propanona

<span style="background-color: #ffffff; color: #222222; font-family: arial,sans-serif-light,sans-serif; font-size: small; line-height: 15.6px;">El formol **<span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">formaldehído **<span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;"> o **<span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">metanal **<span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;"> es un compuesto químico <span style="color: #222222; font-family: arial,sans-serif-light,sans-serif; line-height: 15.6px;"> Líquido de olor fuerte y con propiedades desinfectantes, que se emplea en la conservación de cuerpos orgánicos muertos para impedir su descomposición. <span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">de fórmula <span style="background: #ffffff; color: #0b0080; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px; text-decoration: none;">[|H2C][|=O] <span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">Antiguamente se utilizaba una disolución del 35 % de formaldehído en agua como desinfectante. En la actualidad se utiliza para la conservación de muestras biológicas y cadáveres frescos u otro uso es la fabricación de textiles libres de arrugas o desarrugados, también se utiliza como conservante en la formulación de algunos cosméticos y productos de higiene personal como champúes, cremas para baño y sales iódicas para la higiene íntima femenina.

<span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">CONTESTO MAURO ALVAREZ 5to 1era. TM

2.- Con respecto a los ácidos carboxílicos, indique: a) cuál es su fórmula general b) cómo se nombran c) cómo se denomina el grupo funcional que contiene  nen d) Indique los nombres triviales de los primeros 10 ácidos carboxílicos (Tojo) A) La fórmula general es CnH2nO2 B) Se antepone la palabra ácido, con sufijo OICO que se une al nombre del hidrocarburo de referencia. Por ejemplo: ácido metanoico, ácido propanoico. Los nombres triviales de los ** ácidos carboxílicos ** se designan según la fuente natural de la que inicialmente se aislaron. C) Su grupo funcional es llamado "grupo carboxilo" (-COOH) D) Ácido fórmico ( HCOOH ), ácido acético ( CH3COOH ) , ácido propiónico ( CH3 CH2COOH ) , ácido butírico, ácido valérico, ácido caproico, ácido enántico, ácido caprílico, ácido pelargónico y ácido cáprico. Faltó en todos indicar de qué ácidos se trata, es decir, cuantos carbonos tienen cada uno de ellos. Calificación: 7 + (siete +) Prof. Celotti

3.- ¿Qué propiedades físicas presentan los ácidos carboxílicos? (Busti) __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Ácido Carboxílico: __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Los ácidos carboxílicos son compuestos caracterizados por la presencia del grupo carboxilo (-COOH) unido a un grupo alquilo o arilo. Cuando la cadena carbonada presenta un solo grupo carboxilo, los ácidos se llaman monocarboxilicos o ácidos grasos, se les denomina así ya que se obtienen por hidrólisis de las grasas. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">El primer miembro de la serie alifática de los ácidos carboxílicos es el ácido metanóico o ácido fórmico, este ácido se encuentra en la naturaleza segregado por las hormigas al morder. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">El primer miembro del grupo aromático es el fenilmetanóico o ácido benzóico. Cuando la cadena carbonada presenta dos grupos carboxilo, los ácidos se llaman dicarboxílicos, siendo el primer miembro de la serie alifática el 1, 2 etanodíoco o ácido oxálico. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Propiedades Físicas: __ __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Solubilidad __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">: El grupo carboxilo –COOH confiere carácter polar a los ácidos y permite la formación de puentes de hidrógeno entre la molécula de ácido carboxílico y la molécula de agua. La presencia de dos átomos de oxígeno en el grupo carboxilo hace posible que dos moléculas de ácido se unan entre sí por puente de hidrógeno doble, formando un dímero cíclico <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Esto hace que los primeros cuatro ácidos monocarboxílicos alifáticos sean líquidos completamente solubles en agua. La solubilidad disminuye a medida que aumenta el número de átomos de carbono. A partir del ácido dodecanóico o ácido láurico los ácidos carboxílicos son sólidos blandos insolubles en agua. Los ácidos carboxílicos se comportan en forma similar a los alcoholes en cuanto a sus solubilidades: los primeros cuatro son miscibles con agua, el ácido de cinco carbonos es parcialmente soluble y los superiores son virtualmente insolubles. El ácido aromático más simple, el benzoico, contiene demasiados átomos de carbono como para tener una solubilidad apreciable en agua. Los ácidos carboxílicos son solubles en solventes menos polares, tales como éter, alcohol, benceno, etc. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">En los ácidos aromáticos monocarboxílicos, la relación carbono-carbono es de 6:1 lo que provoca que la solubilidad se vea disminuida con respecto a los ácidos monocarboxílicos alifáticos. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> __Punto de ebullición__: Los ácidos carboxílicos presentan puntos de ebullición elevados debido a la presencia de doble puente de hidrógeno. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Punto de fusión __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">: El punto de fusión varía según el número de carbonos, siendo más elevado el de los ácidos fórmico y acético, al compararlos con los ácidos propiónico, butírico y valérico de 3, 4 y 5 carbonos, respectivamente. Después de 6 carbonos el punto de fusión se eleva de manera irregular. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Esto se debe a que el aumento del número de átomos de carbono interfiere en la asociación entre las moléculas. Los ácidos monocarboxílicos aromáticos son sólidos cristalinos con puntos de fusión altos respecto a los ácidos alifáticos. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Los ácidos fórmico y acético (1, 2 carbonos) son líquidos de olores irritantes. Los ácidos butíricos, valeriano y capróico (4, 5 y 6 carbonos) presentan olores desagradables. Los ácidos con mayor cantidad de carbonos presentan poco olor. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Las sales de los ácidos carboxílicos son sólidos cristalinos no volátiles constituidos por iones positivos y negativos y sus propiedades son las que corresponden a tales estructuras. Las fuerzas electrostáticas considerables que mantienen los iones en el retículo cristalino sólo pueden superarse por un calentamiento a temperatura elevada o por medio de un solvente muy polar. La temperatura requerida es tan alta que, antes de lograrla, se rompen enlaces carbono-carbono y se descompone la molécula, lo que sucede generalmente entre los 300-400°C. Raras veces es útil un punto de descomposición para la identificación de una sustancia, puesto que, generalmente, refleja la rapidez del calentamiento que la identidad del compuesto.

<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">

MUY BIEN!!! Calificación: 9+ (Nueve+) prof. Celotti 4.- Partiendo de un ácido carboxílico, indique a través de ecuaciones químicas cómo se obtiene: a) una sal orgánica b) un éster orgánico c) un anhídrido orgánico d) un halogenuro de acilo e) una amida   Nombre todas las sustancias presentes. (Gaete)  <span style="background-color: #ffffff; font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">A_ <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">El etanoato de sodio (sal organica) se produce generalmente por la siguiente reacción: ACIDO CARBOXÍLICO + BASE <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">→ <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> SAL ORGANICA + Agua CH3–COOH + NaOH <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">→ <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> (CH3–COO– Na+) + H2O Acido etanoico + hidróxido de sodio <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">→ etanoato de sodio <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">El ácido etanoico (CH3–COOH) reacciona con hidróxido de sodio (NaOH) para dar etanoato de sodio (CH3–COO– Na+) y agua. Aclaración: una sal orgánica puede obtenerse combinando un ácido carboxílico con un hidróxido alcalino (NaOH o KOH) o bien un ácido carboxílico con un metal bivalente (Mg/ Zn o Fe). En este último caso además de la sal se desprende Hidrógeno gaseoso (H2). Prof. Celotti <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> B_ Se denomina esterificación al proceso por el cual se sintetiza un <span style="color: windowtext; font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt; text-decoration: none;">[|éster] <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">. Un éster es un compuesto derivado formalmente de la reacción química entre un <span style="color: windowtext; font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt; text-decoration: none;">[|ácido carboxílico] <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> y un <span style="color: windowtext; font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt; text-decoration: none;">[|alcohol] <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">. Comúnmente, cuando se habla de ésteres se hace alusión a los ésteres de <span style="color: windowtext; font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt; text-decoration: none;">[|ácidos carboxílicos] <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">, sustancias cuya estructura es R-COO-R', donde R y R' son <span style="color: windowtext; font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt; text-decoration: none;">[|grupos alquilo] <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">.
 * Respondido el 15/10/13**

<span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> Acido carboxílico + Alcohol <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">→ <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">Ester organico + H2O

<span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">Acido propanoico + butanol <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">→ propanoato de butil <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">CH3-CH2-COOH + CH3-CH2-CH2-CH2OH <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">→ CH3-CH2-COO-CH2-CH2-CH2-CH3 + H2O  Aclaración: la esterificación es un proceso reversible, es decir, se puede volver a obtener el ácido y el alcohol por hidrólisis ácida del éster. Prof. Celotti

<span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">C_ Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos) son [|compuestos químicos orgánicos] cuya [|fórmula] general es (RCO)2O. Formalmente son producto de [|deshidratación] de dos [|moléculas] de [|ácido carboxílico] (o una, si ocurre de forma [|intramolecular] en un [|ácido dicarboxílico]). Al reaccionar con [|agua] ([|hidrólisis]) vuelven a constituir los ácidos carboxílicos de partida. Conversión de <span style="color: windowtext; font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">[|ácidos carbóxílicos] <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> a <span style="color: windowtext; font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">[|anhídridos de ácido] <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> (o anhídridos carboxílicos):

<span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">Acido carboxílico <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">→ <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> anidrido de acido + agua

<span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> 2 RCO2H <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">→ <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> (RCO)2O + H2O

<span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">Acido propanoico + acido propanoico <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">→ <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> anhídrido propanoico

<span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> CH3-CH2-COOH + CH3-CH2-COOH <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">→ <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> CH3-CH2-CO-O-CO-CH2-CH3 + H2O

<span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">D_ Halogenuro de acido

3 moléculas de <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">Acido carboxilico + tricloruro de fosforo <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">→ 3 moléculas <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">de halogenuro de acido + H3PO3

<span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">( <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">Acido etanoico) + PCl3 → ( <span style="background-color: #ffffff; font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;">Cloruro de etanoilo) + H3PO3

<span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> 3 CH3 – COOH + PCL3 <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">→ 3 CH3-COCL + H3PO3 OJO!!! además del halogenuro de acilo se obtiene ácido ortofosforoso. Prof. Celotti E_ Una amida OJO!!! además del halogenuro de acilo se obtiene ácido ortofosforoso. Prof. Celotti E_ Una amida <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">Acido carboxilico + Amoniaco (NH3) → Amida + Agua Acido pentanoico + NH3 <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">→ <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> pentanamida + Agua CH3-CH2-CH2-CH2-COOH + NH3 <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 9pt;">→ <span style="font-family: Tahoma,sans-serif; font-size: 9pt;"> CH3-CH2-CH2-CH2-CO-NH2 + H20

Correcciones realizadas por la prof. Celotti el 5/12/2013.

5.- ¿Qué se entiende por “ácidos grasos”? ¿Cómo se clasifican? (Bautista) <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Un ácido graso es una <span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; text-decoration: none;">biomolécula <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">de naturaleza lipídica formada por una larga cadena hidrocarbonada lineal, de diferente longitud o número de átomos de carbono, en cuyo extremo hay un <span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; text-decoration: none;">grupo carboxilo <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">(son <span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; text-decoration: none;">ácidos orgánicos <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">de cadena larga). Cada <span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; text-decoration: none;">átomo <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">de carbono se une al siguiente y al precedente por medio de un <span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; text-decoration: none;">enlace covalente <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">sencillo o doble. Al átomo de su extremo le quedan libres tres enlaces que son ocupados por átomos de <span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; text-decoration: none;">hidrógeno <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">(H3C-). Los demás átomos tienen libres dos enlaces, que son ocupados igualmente por átomos de hidrógeno ( ... -CH2-CH2-CH2- ...). En el otro extremo de la molécula se encuentra el grupo carboxilo (-COOH) .El grupo carboxilo tiene carácter <span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; text-decoration: none;">ácido <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">y el grupo hidroxilo tiene carácter <span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; text-decoration: none;">básico <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">(o alcalino). <span style="background-color: #ffffff; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">En general (aunque a veces no), podemos escribir un ácido graso genérico como R- COOH, en donde R es la cadena hidrocarbonada que identifica al ácido en particular. Los ácidos grasos pueden ser: Saturados, sólo tienen enlaces simples y suelen encontrarse en grasas animales. Algunos ácidos grasos saturados son: Hecho por la alumna Roxana Bautista MB: Calificación: 6(seis) Corregido el 20/11/2013 Prof.. Celotti 6.- Indique las estructuras de los siguientes ácidos grasos: (Rossi)
 * Acido laurico (12 atomos de carbono)
 * Ácido mirístico (14 átomos de carbono)
 * Ácido palmítico (16 átomos de carbono)
 * Ácido esteárico (18 átomos de carbono)
 * Ácido araquídico (20 átomos de carbono)
 * Insaturados, tienen un doble enlace, suelen encontrarse fundamentalmente en grasas de origen vegetal.
 * Ácido palmitoleico (16 átomos de carbono, 1 doble enlace)
 * Ácido oleico (18 átomos de carbono, 1 doble enlace)
 * Poliinsaturados, contienen dos o más dobles enlaces.
 * Ácido linoleico (18 átomos de carbono 2, dobles enlaces).

a) ácido làurico b) ácido palmítico c) ácido esteárico d) ácido oleico e) ácido linoleico Acido Laurico: CH3(CH2)10COOH Acido Palmitico: CH3(CH2)14COOH Acido Estearico: CH3(CH2)16COOH Acido Oleico: CH3(CH2)7CH=CH(CH2)7COOH Acido LInoleico: CH3-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH Pudiste haber aclarado que los tres primeros son ácidos grasos saturados, es decir contienen todos sipmples enlaces, y los dos últimos dobles ligaduras . Bien. Calificación: 8 (ocho). Prof. Celotti    7.- ¿Qué se entiende por “lípidos”?¿Qué propiedades generales presentan? ¿Dónde se encuentran en la naturaleza? (Bonaparte)  <span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">Los lípidos son biomoléculas orgánicas formadas básicamente por <span class="apple-converted-space" style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;"> carbono e hidrógeno <span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">y generalmente también oxígeno,pero en porcentajes mucho más bajos. Además también pueden contener f//ósforo//, //nitrógeno// y //azufre//. Tienen como característica principal el ser <span class="apple-converted-space" style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;"> hi <span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;"> drófobas (insolubles en a gua ) y solubles en disolventes orgánicos como la bencina, el <span class="apple-converted-space" style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;"> benceno y el cloroformo.
 * __<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">Concepto: __**

**__<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">Propiedades químicas de los lípidos: __**
 * **<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">Esterificación: **<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;"> Es una reacción en la cual un ácido graso se une a un alcohol, mediante un enlace covalente. De esta reacción se forma un éster y liberando una molécula de agua.
 * **<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">Saponificación: **<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;"> Es una reacción en la cual un ácido graso se une a una base, produciendo una sal de ácido graso y liberando una molécula de agua.
 * **<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">Antioxidación/autooxidación **<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">: Es una reacción en la cual se oxida un ácido graso insaturado.


 * __<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">Propiedades físicas de los lípidos: __**
 * **<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">Carácter anfipático **<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">: Son aquellos lípidos que contienen una parte hidrófila, es decir que atrae al agua y otra parte hidrófoba que repele al agua.
 * **<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">Punto de fusión: **<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;"> Esta propiedad depende de la cantidad de carbonos que exista en la cadena hidrocarbonada y del número de enlaces dobles que tenga esa cadena. Mayor será el punto de fusión cuanto más energía sea necesaria para romper los enlaces, es por ello que las grasas saturadas tienen un punto de fusión más alto que las insaturadas.


 * __<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">Lípidos en la naturaleza: __**
 * <span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">Biológicamente **<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">, están ampliamente distribuidas en animales y vegetales <span style="color: #333333; font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">(en las grasas animales y vegetales, las ceras -cera de abeja, las ceras que recubren algunas plantas-, los terpenos -derivados del isopreno como el caucho-, los esteroides -derivados del esterano, como el colesterol- o las prostaglandinas) <span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;">. Son partes fundamentales de todas las membranas celulares de los seres vivos. También forman parte de las vainas que envuelven los nervios.

<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 9pt;"> **Nutricionalmente**, las grasas vehiculizan con alta frecuencia las vitaminas liposolubles. Los lípidos también son necesarios para mantener sana la piel y el cabello, regular los niveles de colesterol en la sangre, suministrar los ácidos grasos esenciales, es decir aquellos que el cuerpo no puede producir y deben ser tomados de los alimentos.

Muy Bien!!! Calificación: 9 (nueve) Prof. Celotti

8.- Con respecto a las grasas, ¿cuál es su composición química?¿Por qué reciben también el nombre de “glicéridos”? (Bejarano)  En bioquímica, Grasas  es un término genérico para designar varias clases de lipidos, aunque generalmente se refiere a los acilgliceridos esteres en los que uno, dos o tres ácidos grasos se unen a una molécula de glicerina,formando monogliceridos ,digliceridos y trigliceridos respectivamente. Las grasas están presentes en muchos organismos. INCOMPLETO Prof. Celotti  Su composición química es : H2C - O CO R H C- O CO R,  H2 C- O CO R,, Esta es la estructura de un triglicérido Faltó la fórmula de la glicerina y la estructura de los acilglicéridos- Prof. Celotti

9:- ¿Qué significan los términos “mono glicéridos”, “di glicéridos” y triglicéridos? Dé ejemplos de cada uno de ellos. (Karen Blanco) El glicerol puede (glicerina) puede reaccionar con hasta tres móleculas de ácidos grasos, ya que tiene 3 grupos hidroxilo, pudiendo aparecer esterificado en 1, 2, o 3 posiciones , dando lugar a monoglicéridos (monoaclilgliseroles), diglecéridos(diglicéridos) y triglicéridos (trigilicéros) Los monoglicéridos son una subfamilia de tensioactivos muy usados. Pueden ser sólidos céreos, sólidos duros o líquidos, todos ellos insolubles en agua. Su eficacia como emulsificantes w/o y o/w se debe en parte a la capacidad que poseen de disminuir la tensión superficial entre el agua y distintos lípidos a altas temperaturas. Además, los monoglicéridos se caracterizan por situarse sobre la superficie de la fase dispersa de las emulsiones formando una película superficial visco-elástica o bien formando cristales líquidos. Se obtienen mediante la reacción de la glicerina con triglicéridos naturales, lo que se denomina transesterificación. También se pueden sintetizar a partir de metil alcanoatos tratados con glicerina. Por estas reacciones se obtiene una mezcla de alfa y beta monoglicéridos, así como de 1,2 y 1,3-diglicéridos.

Ej: monopalmitato de glicerilo CH2-O-C-(CH2)14-CH3 CHOH CH2OH

Diglicéridos: <span style="background-color: #ffffff; display: block; font-family: verdana,arial,serif; text-align: justify;">tiene dos radicales de ácidos grasos y existe en las formas 1,2 o 1,3 dependiendo de las posiciones donde los ácidos grasos se unen a la molécula de glicerol. Ej: dipalmitato de glicerilo Los triglicéridos son los constituyentes principales de los aceites vegetales y las grasas animales. Los triglicéridos tienen densidades más bajas que el agua (flotan sobre el agua), y pueden ser sólidos o líquidos a la temperatura normal del ambiente. Cuando son sólidos se llaman "grasas", y cuando son líquidos se llaman "aceites" consiste de una molécula de glicerol y tres ácidos grasos.

Ej: Tripalmitato de gliceril (__OJO!!! Hice algunas correcciones!!! Prof. Celotti__) Calificación: 8(ocho) Prof. Celotti 10.- ¿Qué diferencias existen entre las grasas y los aceites (física y químicamente)? (López)
 * Grasas y aceites**

<span style="font-family: TimesNewRoman,serif; font-size: 11.5pt;">Por definición, los lípidos son componentes biológicos que son solubles en Solventes no polares como benceno, cloroformo y éter, y son prácticamente insolubles en agua. Consecuentemente, éstas moléculas son diversas tanto en lo referente a su estructura química como a su función biológica. Se distinguen en ellos los ácidos grasos, las grasas y aceites, los jabones, etc. <span style="font-family: TimesNewRoman,serif; font-size: 11.5pt;">La denominación de **“grasas y aceites”** <span style="font-family: TimesNewRoman,serif; font-size: 11.5pt;">se refieren únicamente al estado físico <span style="font-family: TimesNewRoman,serif; font-size: 11.5pt;">sólido o líquido de este tipo de lípidos y no tienen ninguna relación con cualquier otra propiedad; la estructura y la química no varía. <span style="font-family: TimesNewRoman,serif; font-size: 11.5pt;">Las grasas y aceites son ésteres formados por la condensación (unión) de ácidos grasos con glicerol. En general, las grasas y aceites comestibles o alimenticias están formadas básicamente por triacilgliceridos (TAG), que consisten en mono, di o triésteres; ya que el glicerol es un trialcohol que puede dar origen a los compuestos mencionados. En la molécula del triacilglicerol se crea un centro quiralico si los dos grupos OH primarios del glicerol están esterificados con dos ácidos grasos diferentes. Él numero de TAG posibles se deduce del numero "n" de ácidos grasos existentes en la grasa. Faltó las estructuras del glicerol y de algún ácido graso para entender la composición química. Prof. Celotti
 * Propiedades de aceites y grasas**


 * Solubilidad**

<span style="font-family: TimesNewRoman,serif; font-size: 11.5pt;">Las grasas y aceites se caracterizan principalmente por su virtual inmiscibilidad en agua, sin embargo son miscibles en muchos solventes orgánicos no polares. La solubilidad depende de las propiedades termodinámicas del soluto y disolvente, y las fuerzas relativas de atracción entre las moléculas. La solubilidad ideal se puede calcular a partir de las propiedades termodinámicas, en todo caso la solubilidad real generalmente presenta desviaciones positivas


 * Tensión superficial e interfacial**

<span style="font-family: TimesNewRoman,serif; font-size: 11.5pt;">En este aspecto las grasas, aceites y ácidos grasos están separados. Los aceites comerciales tienden a tener más baja tensión superficial e interfacial debido a la presencia de componentes polares de superficie activa, tales como monoglicéridos, fosfolípidos y jabones. Los monoglicéridos y jabones pueden reducir la tensión interfacial entre agua y aceite.


 * Densidad**

<span style="font-family: TimesNewRoman,serif; font-size: 11.5pt;">Los valores de densidad para aceites están, generalmente, en el rango comprendido entre 0,92 a 0,964 g/l. La densidad se incrementa cuando decrece el peso molecular e incrementa con la insaturación. La densidad se incrementa aproximadamente en forma lineal con el incremento de la temperatura. Las densidades de grasas en estado sólido son mucho más altas, aproximadamente el valor de 1 g/l.


 * Propiedades químicas**

<span style="font-family: TimesNewRoman,serif; font-size: 11.5pt;">Muchas de las grasas y aceites tienen solo dos grupos funcionales reactivos: El éster que enlaza el ácido graso al glicerol vertebral y el doble enlace en la cadena del alquil lateral. El doble enlace influye en la reactividad del átomo de carbono alílico, particularmente cuando hay dobles enlaces múltiples presentes. La hidrólisis, metanólisis e interesterificación son las principales reacciones químicas de los TriAcilGliceridos

Calificación 8(ocho) Prof. Celotti

11.- ¿Qué productos se obtienen en la hidrólisis ácida de una grasa? ¿Y en la hidrólisis alcalina? ¿Qué otro nombre recibe esta última? ¿Por qué? (Bejarano) La hidrolisis es una reacción química entre una molecula de agua y otra molécula, en la cual la molécula de agua se divide y sus átomos pasan a formar parte de otra especie química. Esta reacción es importante por el gran número de contextos en los que el agua actúa como disolvente. La hidrólisis tiene importancia especialmente cuando se trata de ésteres naturales, como los que están presentes en grasas, ceras, aceites animales y vegetales. El término grasa se reserva, normalmente, a los ésteres sólidos de glicerol (mantequilla, manteca de cerdo, sebo) y el término aceite a los ésteres líquidos (ricín, oliva, linaza, tung, etc). El término lípido incluye tanto grasas como aceites, como componentes solubles en grasas. Los ácidos grasos saturados (que contienen cada uno de los enlaces con la máxima concentración de hidrógeno) se encuentran habitualmente en grasas sólidas o semisólidas, mientras los ácidos grasos insaturados (que contienen uno o más de un doble enlace) acostumbran a encontrarse en aceites. El hidrógeno puede añadirse, catalíticamente, al doble enlace de un aceite para convertirlo en una grasa semisólida. Por ejemplo, la semilla de soja líquida y otros aceites vegetales son hidrogenados para producir grasas de cocina y margarina.Tambien se obtienen productos como <span style="background-color: #f6f6f6; font-family: arial,sans-serif; font-size: 14px; line-height: 1.5;">Detergente y Jabones. <span style="background-color: #ffffff; color: #333333; font-family: arial,helvetica,clean,sans-serif; font-size: 13.33px;">La hidrólisis alcalina es un tipo de reacción química en la que una molécula de agua, con fórmula HOH, reacciona con una molécula de una sustancia AB, en la que A y B representan átomos o grupos de átomos. en la reacción, los fragmentos H+ y OH-, y la molécula AB se descompone en A+ y B-. a continuación, estos fragmentos se unen proporcionando los productos finales AOH y HB, a este tipo de reacción se le conoce a menudo como doble descomposición o intercambio.Entonces si se trabaja en condiciones alcalinas se obtiene el ácido en forma de una sal, el ácido puede liberarse por adición de ácido mineral.

Faltó ecuaciones para entender el proceso en cada caso. calificación 7 (siete) Prof. Celotti 12.- Explique el procedimiento industrial para la fabricación de jabones. (Bálsamo) <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">En esta actividad se efectúa el recibo y almacenamiento de las materias primas y se registran sus características principales, tales como proveedor, procedencia, costo y cantidad recibida. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">Las materias primas permanecen almacenadas hasta su empleo en el proceso productivo. Para el almacenamiento de las materias primas líquidas se requiere el empleo de grandes tanques superficiales o subterráneos. El almacenamiento deberá hacerse en locales de grandes dimensiones, que cuenten con las instalaciones necesarias para la prevención de accidentes (incendio, eléctricas, entre otros), en virtud de que se manejan materiales altamente inflamables. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">Para la elaboración del jabón de tocador se deberá realizar el análisis de calidad de las materias primas, pues de esto dependerá totalmente la calidad del producto final. Los análisis necesarios para la aceptación de las materias grasas que intervienen en el proceso de saponificación son entre otros: <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">Índice de Saponificación, Índice de Yodo e Índice de Acidez. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">En base a la formulación establecida se procederá a la dosificación de las materias primas para una carga determinada de producción, los cuales se bombean a la paila de hervido para __#|iniciar__ el proceso. <span style="color: #ff0000; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">El término "saponificar" consiste en convertir un cuerpo graso en jabón, el cual puede hacerse en frío o en caliente. La saponificación se logra haciendo actuar sobre las grasas la sosa o potasa; con sosa ( NaOH o KOH <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">) se obtienen jabones duros y con potasa jabones blandos. A continuación se procede a cargar la paila o caldera de saponificación poniendo en ella las materias primas en las cantidades y orden que se da a continuación, para obtener al terminar el proceso de saponificación una carga de 600 kg de pasta de jabón. Materias grasas: 150 kg ; Sebo puro: 120 kg ; Agua corriente:100 lt
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">1. Recepción y almacenamiento de materias primas: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">2. Almacenamiento temporal: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">3. Control de calidad de materias primas: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">4. Dosificación de materias primas para la carga: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">5. Saponificación inicial: **

<span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> Se pone en marcha el sistema de caldeo a vapor, abriendo el serpentín y calentando el conjunto hasta que marque entre 80 y 90°C de temperatura. Comprobada ésta, se hace girar el sistema de agitado de la caldera, a fin de facilitar la fusión de todo su contenido. Entonces, poco a poco y con gran cuidado, para evitar posibles derrames, se incorporarán, en chorro muy delgado y sin dejar de agitar, de forma que el producto de la caldera se mantenga a 80ºC, 41 lt de disolución de sosa cáustica, previamente preparada a 38ºC Beaumé. Una vez incorporada la disolución, se anota el tiempo y se procede al agitado del conjunto en la caldera por espacio de 45 min, procurando que en la misma la temperatura de su contenido se mantenga a 80ºC.Transcurrido ese tiempo de agitado de la masa, se incorporan, en la misma forma que anteriormente, otros 82 lt de lejía de sosa cáustica a 38ºC Beaumé. Con esta nueva incorporación se obtendrá la completa saponificación de la masa jabonosa, y una vez terminada, se continuará el agitado del contenido de la caldera por espacio de 1 hr, cuidando de que la temperatura se mantenga en los 80ºC.A continuación, sin dejar de mover, y con la temperatura mínima indicada en el seno del contenido de la caldera y la masa en estado de fluidez, se incorpora una disolución de sal común, también a 80ºC de temperatura, formada por 150 lt de agua corriente y 35 k de sal. A medida que se incorpora la salmuera se proseguirá el agitado de la masa, cuidando de que la temperatura del conjunto no varíe de los 80ºC ya indicados. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">Terminada la incorporación de la salmuera, se continuará el agitado durante 30 min, transcurridos los cuales se detendrá el sistema de agitación, dejando el conjunto en reposo hasta que por si solo se enfríe el contenido de la caldera, o sea a temperatura ambiente. De este modo se habrá conseguido librar la masa de su exceso de lejía, quedando ésta en un pH neutro. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">Probablemente, si la masa quedara en reposo durante toda la noche, estaría fría al día siguiente, observándose de este modo dos capas: la superior estará constituida por el jabón solidificado, en forma de pasta neutra, y en el fondo de la caldera se hallará glicerina y sal (lejías), que se evacuará por el dispositivo de sangrar, o sea el de purga, que vaciará sobre el conducto que ha de llevarla al tanque colector de lejía. Las lejías así almacenadas pueden aprovecharse en posteriores fabricaciones. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">Una vez purgada por completo la masa contenida en la caldera, se pone de nuevo en marcha el dispositivo de caldeo a vapor; cuando la pasta jabonosa vuelve a hallarse en estado de fluidez, se da marcha al agitador durante unos minutos y se le incorporan después, sin dejar de agitar, 32 ltr de glicerina. Se sigue moviendo hasta comprobar que la glicerina se ha incorporado totalmente, para lo cual bastarán unos 6 ó 7 min de agitado. A continuación, sin dejar de agitar y con la masa a la misma temperatura de 80°C, se agregan lentamente 130 kg de sal sódica básica, previamente pesados. La incorporación se efectuará en pequeñas porciones, y a medida que se observe su disolución se irán incorporando al jabón. Al final se proseguirá el agitado del contenido de la caldera por espacio de 45 min, quedando así terminado el proceso de saponificación. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">Una vez efectuada la operación anterior el producto se envía directamente al tanque de un secador, para de ahí alimentarlo a una serie de rodillos de acero que se enfrían con agua fría. La película se endurece y pasa por seis rodillos, en donde cada rotación es un poco más rápida que la anterior. Las tiras se elevan por una correa de transición sin fin ancha, con piezas cruzadas de madera a la parte superior de tres corres de alambre sin fin. Las tiras finalmente caen a una caja recibidora sobre ruedas. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">El último rodillo se fija con un cuchillo afilado con dientes de sierra, el cual rompe el jabón en tiras de media pulgada de ancho. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">El jabón de tiras es transportado al equipo de mezclado y molienda. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">Una vez efectuado lo anterior se alimentan las tiras a una prensa Ruchman, que consiste de ocho rodillos de granito en donde se realizan los procesos de mezclado y molido. Mientras se introducen las tiras de jabón en el mezclador se rocían con aceite esencial o sustancias olorosas naturales o artificiales para perfumar el jabón neutro. En virtud de que los perfumes tienden a volatizarse, se deberá emplear un fijador, como pueden ser resinas fijas o naturales, bálsamos o bien algún producto animal. Adicionalmente se deberá añadir un colorante de anilina que se disuelve bien en agua caliente. Se debe observar que el colorante a elegir deberá coincidir con el olor del jabón. Así, un jabón de olor a rosas se colorea de rosa, un jabón de lavanda en azul claro y así sucesivamente. Finalmente se añaden aditivos disueltos al jabón en la mezcladora, con objeto de obtener jabones especialmente suaves y sobre-engrasados, tales como lanolina o emulsiones de ceras. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">**13. Molienda:** <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> Durante el paso del producto por los rodillos que se mueven a velocidades crecientes, se prensan las tiras, con lo que se ocasiona que se unan y mezclen perfectamente. Cuando dejan el último rodillo, un cuchillo corta nuevamente el jabón en tiras produciéndose la molienda del producto. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">Las tiras obtenidas permanecen todavía calientes con el contenido apropiado de humedad, con el objeto de que cuando pasen por la máquina de extrusión se unan perfectamente, lo cual se logra por la presión que se ejerce mediante un tornillo de espiral que lo hace pasar a través de un dado; el tornillo y el dado se calientan con vapor. El producto obtenido consiste en una larga barra de jabón del ancho y grueso proyectados para las pastillas. Esto se conseguirá poniendo en el extremo de la máquina un orificio de salida de la barra, una pieza especial perforada, que al pasar la barra por su parte central, hace que salga con la forma cuadrada, rectangular, cilíndrica, según la forma que tenga dicha pieza-molde. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">A continuación seguirá la operación de cortado, la cual se realiza en la máquina automática cortadora de pastillas. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">Con el fin de mantener un adecuado control en la producción de jabón de tocador, se establecieron ciertos parámetros, dentro de los cuales se asegurará una buena calidad constante. Esto se podrá lograr mediante ciertos análisis a los que se deberá someter el producto para checar su composición. En términos generales, se puede citar que no debe contener grasa insaponificable, ni exceso de sosa arriba y abajo de dichos parámetros. Los parámetros principales a los que se sujetará el jabón que se elabore por el proceso de hervido son: <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">El contenido de humedad deberá ser de aproximadamente 23%. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">La cantidad de álcali caustico libre no debe exceder de 0.05%. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">No deberá tener más de 0.1% de grasa insaponificable presente. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">El contenido de sal debe estar controlado a aproximadamente 0.5% y menor; a mayor contenido de sal, el jabón se vuelve quebradizo y está propenso a agrietarse. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">Una vez que se realizó el cortado en pastillas se proceden a pasarlas por la máquina troqueladora, de donde salen con su marca y forma definitiva. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">Finalmente las piezas terminadas pasan a una máquina empaquetadora, de donde sale el producto para ser colocado en cajas de cartón. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">Las cajas empacadas se trasladan al almacén de producto terminado. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">Las cajas permanecen almacenadas temporalmente hasta su envío al cliente. El almacén de producto terminado deberá mantener ciertas condiciones de humedad y circulación de aire para mantener el producto en buen estado. <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">El proceso concluye con la distribución y entrega al cliente. Este producto tiene una vida de anaquel bastante larga siempre y cuando no se abra el empaque del producto, por lo que se deberán tener precauciones para un manejo y almacenamiento adecuado. Muy Bien. Hubiese sido más atractivo si hubieras ilustrado el proceso. Calificación 9 (nueve). Prof. Celotti 13.- Explique la acción detergente de los jabones. ( Tojo) Los jabones tienen acción limpiadora sobre las grasas en presencia del agua debido a la estructura de sus moléculas. ¿Cuál es? Acá debiste indicar su eprender esta afirmación. Prof. Celotti  Éstas tienen una parte liposoluble y otra hidrosoluble.
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">6. Reposo y enfriado **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">7. Purgado **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">8. Saponificación final: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">9. Secado: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">10. Picado: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">11. Transporte: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">12. Mezclado: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">14. Extruido: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">15. Cortado: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">16. Control de calidad del producto terminado: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">17. Prensado: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">18. Empacado: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">19. Transporte: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">20. Almacenamiento temporal: **
 * <span style="color: #333333; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; line-height: 1.5;">21. Distribución y entrega al cliente: **

El componente liposoluble hace que el jabón moje la grasa disolviéndola y el componente hidrosoluble hace que el jabón se disuelva a su vez en el agua. Las manchas de grasa no se pueden eliminar sólo con agua por ser insolubles en ella. El jabón en cambio, que es soluble en ambas, permite que la grasa se diluya en el agua.

Pudiste haber explicado más e ilustrado con la estructura de la molécula del jabón. Calificación 6+(seis+). Prof. Celotti 14.- ¿Qué procedimientos químicos o ensayos químicos, se realizan en el laboratorio para comprobar la presencia de dobles enlaces en los aceites. Indique dos. (Bravo) <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">a) **__<span style="font-family: Arial,sans-serif;">Reactivo de __****__<span style="font-family: Arial,sans-serif;">Baeyer: __** Es usado en química orgánica como una prueba cualitativa para identificar la presencia de insaturaciones causadas por enlaces dobles o triples entre carbonos adyacentes. El reactivo Baeyer es una solucion alcalina de permanganato de potasio en solucion basica, que es un potente oxidante. La reaccion con los enlaces dobles (-C=C-) o triples <span style="color: #252525; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">(-C≡C-) en un material organico ocaciona que el color se desvanezca de purpura-rosado a marron. Los aldehidos, y el acido formico o metanoico (y los esteres de acido formico o metanoico) tambien dan una prueba positiva. <span style="color: #252525; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">b) **__Prueba del bromo:__** consiste en comprobar la presencia de alquenos o fenoles con una simple prueba con agua de bromo. Con el alqueno se produce una adicion electrofilica rompiendo el enlace doble y generando dihaloalcano. Con un fenol se lleva a cabo la sustitucion electrofilica, formando bromofenoles. La reaccion se caracteriza por el cambio de coloración (pasa del rojizo del bromo a incoloro) lo que ratifica la presencia del alqueno. <span style="color: #252525; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Realizado por la alumna Roxana Bautista 1/12/13 No realizo al 26/102013. Prof. Celotti 15.- Los términos “glúcidos”, “carbohidratos” e “hidratos de carbono” se refieren al mismo grupo de sustancias. a) Investigue el significado de cada término y justifique cuál es el más apropiado para designar a estas sustancias.. b) Desde el punto de vista químico ¿cuál es la composición de dichos compuestos? (Gastón Sánchez) No realizó al 26/102013 Prof. Celotti 16.- ¿Qué diferencia existe entre las “aldosas” y las “cetosas”? Dé ejemplos de cada una. (Bravo)

Una aldosa es un monosacárido (un glúcido simple) cuya molécula contiene un grupo aldehído(COH), es decir, un carbonilo en el extremo de la misma. Su fórmula química general es CnH2nOn. Los carbonos se numeran desde el grupo aldehído (el más oxidado de la molécula) hacia abajo. Con solo 3 átomos de carbono, el gliceraldehído es la más simple de todas las aldosas.

Una cetosa es un monosacárido con un grupo cetona (C=O) por molécula, Con tres átomos de carbono, la dihidroxiacetona es la más simple de todas las cetosas, y es el único que no tiene actividad óptica. Entoces la diferencia entre las aldosas y cetosas es el grupo funcional de cada una que esta unido a un grupo hidroxi. realizado por la alumna Roxana Bautista 1/12/13


 * 17.-Los glúcidos se clasifican básicamente en tres grandes grupos: 1) monosacáridos 2) oligosacáridos 3) polisacáridos. Explique la composición de cada uno de los grupos. (contestado por Glenda T.Corrá 5to 2da tm) **


 * //__<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 13pt;">Monosacáridos __//**//__<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">. __//

<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Los glúcidos más simples, los monosacáridos, son elementos que pueden ser compuestos por tres, cuatro, cinco, seis e incluso siete átomos de carbono en una sola molécula. Los monosacáridos se caracterizan por ser cristalinos, sólidos, por su capacidad de de disolverse en el agua, incoloros y ser dulces.

<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;"> La fórmula química general de un monosacárido es (CH2O)n, donde n es cualquier número igual o mayor a tres, su límite es de 7 carbonos. Los monosacáridos poseen siempre un grupo carbonilo en uno de sus átomos de carbono y grupos hidroxilo en el resto, por lo que pueden considerarse polialcoholes. Por tanto se definen químicamente como polihidroxialdehídos o polihidroxicetonas.

<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Los monosacáridos se clasifican de acuerdo a tres características diferentes: la posición del grupo carbonilo, el número de átomos de carbono que contiene y su quiralidad ( <span style="color: #252525; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">es la propiedad de un objeto de no ser superponible con su <span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; text-decoration: none;">imagen especular <span style="color: #252525; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">. Como ejemplo sencillo, la mano izquierda humana no es superponible con su imagen especular la mano derecha. Como contraejemplo, un cubo o una esfera sí son superponibles con sus respectivas imágenes especulares) <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">. Si el grupo carbonilo es un aldehído, el monosacárido es una aldosa ; si el grupo carbonilo es una cetona , el monosacárido es una cetosa. Los monosacáridos más pequeños son los que poseen tres átomos de carbono, y son llamados triosas ; aquellos con cuatro son llamados tetrosas, lo que poseen cinco son llamados pentosas , seis son llamados hexosas y así sucesivamente.

Algunos ejemplos de monosacáridos son:


 * //__Glucosa__//**: estos son monosacáridos que pueden ser encontrados con mayor facilidad y en mayor abundancia. Este es el mayor nutriente de las células humanas y por tanto la mayor fuente de la energía de cuerpo. Su trasporte es a través del torrente sanguíneo. No son muchos los alimentos que la contienen naturalmente, solo la miel y ciertas frutas, como las uvas. Su formula estructural es:




 * //__Galactosa__//**: estos monosacáridos son comúnmente llamados como “azúcares de la leche”. Su composición es de seis átomos de carbono. Como puede ser deducido la galactosa puede ser encontrando en los lácteas, como leche, yogures, quesos, entre otros, pero también en ciertas legumbres, como en los guisantes. La galactosa es muy utilizada en la fabricación de todo tipo de alimentos, no solo de lácteos sino también en caramelos, helados, galletas, otros. Su forma estructural es (pueden ser de cadena abierta o cerrada) :




 * //__Fructosa__//**: estos monosacáridos son hidratos de carbono simples que se conocen por su gran poder de endulzar. Es uno de los componentes elementales de la miel, junto con la glucosa que ya ha sido mencionada. También puede ser encontrada en otro tipo de vegetales y frutas, como en peras y manzanas. También es muy utilizada en la industria de las gaseosas y jugos artificiales, con el fin de endulzar las bebidas. Su formula estructural es:




 * //__<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 13pt;">Oligosacáridos __//**

Los oligosacáridos son moléculas constituidas por la unión de 3 a 9 monosacáridos cíclicos, pueden ser lineales o ramificados

El enlace glicosídico es un enlace covalente que se establece entre grupos alcohol de dos monosacáridos, con desprendimiento de una molécula de agua.Generalmente unidos a proteínas (glicoproteínas) y lípidos (glicolípidos).

Los oligosacáridos están formados por monosacaridos (glucosa, galactosa, fructosa) algunos ejemplos son: *la inulina, *la oligofructosa (fructooligosacáridos) *los galactooligosacáridos.

La inulina y oligofructosa están formados por cadenas de fructosa que pueden terminar en glucosa o fructosa. están presentes en muchos vegetales: achicoria, cebolla, puerro, ajo, plátano, alcachofa, etc. Los galactooligosacáridos están formados por cadenas de galactosa y están presentes en la leche y en algunas plantas.

El grupo más importante de los oligosacáridos es el de los disacáridos, o azúcares dobles, que son la unión de dos monosacáridos, mediante pérdida de una molécula de agua formando así un enlace tipo éter.

Son disacáridos:

La lactosa o azúcar de leche (glucosa + galactosa), que aparece en los productos lácteos y se forma por la unión de una molécula de glucosa y otra de galactosa. La galactosa es una variedad de azúcar simple.



La sacarosa o azúcar de mesa (glucosa + fructosa) que aparece en los productos azucarados, como la remolacha y la caña.

La maltosa (glucosa + glucosa) obtenida del azúcar de malta, está formada por dos moléculas de glucosa.




 * //__<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 13pt;">Polisacáridos __//**

<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Los polisacáridos son cadenas, ramificadas o no, de más de diez monosacáridos, resultan de la condensación de muchas moléculas de monosacáridos con la pérdida de varias moléculas de agua. Su fórmula empírica es: (C6 H10 O5)n. Los polisacáridos representan una clase importante de polímeros biológicos y su función en los organismos vivos está relacionada usualmente con estructura o almacenamiento. Un polisacárido es un polímero que está compuesto por una extensa sucesión de monosacáridos, unidos entre sí a través de enlaces glucosídicos. Los polisacáridos pueden incluirse dentro del grupo de los hidratos de carbono, que también son conocidos como carbohidratos o glúcidos.

Estos polisacáridos cumplen con diferentes funciones en el organismo: contribuyen al desarrollo de las estructuras orgánicas, permiten almacenar energía y actúan como un mecanismo de protección frente a ciertos fenómenos, por ejemplo.

La celulosa es el polisacárido más frecuente y la biomolécula natural que tiene mayor presencia en el planeta. Esta compuesta por la union de glucosa. Forma parte de las paredes de las células de tipo vegetal, tiene relevancia en la dieta del ser humano (contribuye a la digestión) y se emplea en la producción de papel, barniz, explosivos y otros productos.



Otro polisacárido muy importante es la quitina, sustancia formada por glúcidos nitrogenados, de color blanco e insoluble en agua, que está presente en el exoesqueleto de diversos insectos, en las paredes de las células de los hongos y en los órganos de ciertos animales. La quitina se emplea en la industria alimenticia y en la farmacéutica, entre otras.

El glucógeno (de amplia presencia en el hígado) y el almidón (que aporta más del setenta por ciento de las calorías que ingerimos las personas en todo el planeta) son otros polisacáridos destacados.

18.- Con respecto a la glucosa y a la fructosa indique: a) ¿cuál es su estructura molecular? b) ¿Cuántos carbonos asimétricos presentan? c) ¿Qué propiedades presenta cada una de ellas? (Alvarez Lautaro)

A) estructura molecular de la glucosa:

Estructura de la fructosa:



<span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 120%;">B) - Los carbonos asimétricos de la glucosa son el carbono 2,3,4 y 5.Ya que tienen todos los sustituyentes diferentes, y en la fructosa son 3 los carbono asimetricos, el 3,4 y 5.

C) __Propiedades de la glucosa:__ La glucosa es un monosacárido con fórmula molecular C6H12O6es, contiene 6 átomos de carbono, la glucosa libre o combinada, es el compuesto orgánico más abundante de la naturaleza. Es la fuente primaria de síntesis de energía de las células, mediante su oxidación catabólica, y es el componente principal de polímeros de importancia estructural como la celulosa y de polímeros de almacenamiento energético como el almidón y el glucógeno.

__Propiedades de la fructosa:__ Es un isómero de la glucosa, es decir, ambos tienen la misma fórmula molecular (C6H12O6) pero difieren estructuralmente. Fructosa cristalina adopta una estructura cíclica de seis miembros, debido a la estabilidad de su hemicetal y del enlace de hidrógeno interno.Su nombre sistemático es 1,3,4,5,6 pentahidroxi- 2-hexanona. Se encuentra en muchas plantas, junto con la glucosa y galactosa, que se absorben directamente en el torrente sanguíneo durante la digestión.la fructosa seca es un muy dulce, blanca, inodoro, cristalina sólida y es la más soluble en agua de todos los azúcares. A partir de fuentes vegetales, la fructosa se encuentra en la miel, frutos de árboles y vides, flores, bayas, y la mayoría de las hortalizas de raíz. En las plantas, la fructosa puede estar presente como el monosacárido o como un componente molecular de la sacarosa, que es un disacárido.

Muy Bien. Calificación: 9(nueve) Prof. Celotti

19.- Indique la composición química de la maltosa, de la lactosa y de la sacarosa. Además señale características de cada uno y dónde se encuentran en la naturaleza. (Gaete)

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 * Química: Disacárido formado por una molécula de glucosa y otra de fructosa, mediante enlace dicarbonílico (entre 2 carbonos anoméricos).Formaciones: Estos azúcares pueden ser metabolizados con la adición de moléculas de agua. La unión molecular de este disacárido se rompe mediante la acción de un enzima llamado sacarosa, liberándose la glucosa y la fructosa para su asimilación directa. **=====

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 * Alerta: Su forma cristalizada y refinada azúcar blanca de mesa es excesivamente utiliza dada por nuestra civilización. Su uso no sólo abarca como endulcorante directo de las bebidas, sino su ubicuidad es omnipresente: alimentos conservados, mayonesas, salsas, ensaladas, alimentos para bebés, suplementos con cereales inflados, platos cocinados, etc... **=====

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 * Formaciones: Estos azúcares pueden ser metabolizados con la adición de moléculas de agua. Para separar la lactosa de la leche y ser asimilada se necesita la acción de un enzima llamada lactasa, que separa la lactosa en el intestino grueso en sus componentes más simples: la fructosa y la galactosa. **=====

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 * Alerta: Normalmente el enzima lactasa para separar la lactosa de la leche está presente sólo durante la lactancia, por lo es causa de que muchas personas tengan problemas para digerir la leche especialmente de otro origen que la materna. **=====

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O sea que los tres disacáridos responden a la fórmula molecular C12 H22O11. Poseen diferentes hexosas (C6H12O6) que al unirse entre si pierden una molécula de agua. De allí que C6H12O6 + C6H12O6 C12H22O11 + H2O Prof. Celotti. Faltó las estructuras de los tres disacáridos. Calificación 6+(seis+) 20.- ¿Cuál es la estructura del almidón? ¿y de la celulosa? ¿Dónde se las encuentra en la naturaleza y qué funciones biológicas cumplen cada una de ellas? (Karen Blanco)
 * Química: Disacárido formado por 2 unidades de glucosa, mediante enlace monocarbonílico (entre 1carbono anomérico de un monosacárido y 1 carbono no anomérico de otro monosacárido).Formaciones: Estos azúcares pueden ser metabolizados con la adición de moléculas de agua. Es fácilmente separable en moléculas simples de glucosa para su rápida utilización por el cuerpo. La maltosa puede ser obtenida a partir de los almidones. Los almidones son desagregados en sus componentes simples mediante la enzima amylase salivar que en la boca los convierte en dextrinas, almidones de cadena corta, las cuales a su vez mediante la intervención de la enzima amylase pancreática es transformada en maltosa en el intestino grueso con el apoyo de la enzima maltase, la que finalmente es sintetizada en glucosa en las paredes intestinales.Raramente se encuentra libre en la naturaleza. (Gaete) **=====

**<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">¿Cuál es la estructura del almidón? **
<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">El almidón es un __<span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">[|polisacárido] __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">, más específicamente un homopolisacárido de reserva energética predominante en las <span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">[|plantas] <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">, constituido por la unión de grandes cantidades de monómeros de <span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">[|glucosa] <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">El almidón se encuentra en los amiloplastos de las células vegetales, sobre todo en las semillas, las raíces y los tallos, incluidos los <span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">[|tubérculos] <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">. También aparece en algunos <span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt; text-decoration: none;">[|protoctistas] <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">El almidón está formado por dos compuestos de diferente estructura: __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">* __**<span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">[|Amilopectina] **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">: Constituye el 70-75 % restante. También está formada por α-D-glucopiranosas, aunque en este caso conforma una cadena altamente ramificada en la que hay uniones α-(1 → 4), como se indicó en el caso anterior, y muchos enlaces α-(1 → 6) que originan lugares de ramificación cada doce monómeros. Su peso molecular es muy elevado, ya que cada molécula suele reunir de 2.000 a 200.000 unidades de glucosa. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">De todos modos, la proporción entre estos dos componentes varía según el organismo en el que se encuentre. Los tamaños y las formas de los granos de al <span style="font-family: Arial,sans-serif;">midón de <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">las [|células] del [|endospermo], varía de un cereal a otro; en el [|trigo], [|centeno], [|cebada], [|maíz], [|sorgo] y mijo, los granos son sencillos, mientras que los de [|arroz] son compuestos. La [|avena] tiene granos sencillos y compuestos predominando estos últimos. <span style="font-family: Arial,sans-serif;">La mayor parte de los granos de almidón de las células del [|endospermo] prismático y central del trigo tiene dos tamaños: grande, 30-40 micras de diámetro, y pequeño, 1-5 [|micras], mientras que los de las células del endospermo sub-aleurona, son principalmente de tamaño intermedio 6-15 micras de diámetro. En las células del endospermo sub-aleurona hay relativamente más proteína y los granos de almidón están menos apretados que en el resto del endospermo
 * __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">* __<span style="color: windowtext; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">[|Amilosa] **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">**:** Está formada por α-D-glucopiranosas unidas por centenares o miles (normalmente de 300 a 3000 unidades de glucosa) mediante enlaces α-(1 → 4) en una cadena sin ramificar, o muy escasamente ramificada mediante enlaces α-(1 → 6) . Esta cadena adopta una disposición helicoidal y tiene seis monómeros por cada vuelta de hélice. Suele constituir del 25 al 30 % del almidón.

<span style="display: block; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; text-align: center;">(Estructura del Almidón)

<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">El almidón se diferencia de todos los demás carbohidratos en que, en la naturaleza se presenta como complejas partículas discretas (gránulos). Los gránulos de almidón son relativamente densos, insolubles y se hidratan muy mal en agua fría. Pueden ser dispersados en agua, dando lugar a la formación de suspensiones de baja viscosidad que pueden ser fácilmente mezcladas y bombeadas, incluso a concentraciones mayores del 35%. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> El trigo, el centeno (Secale cereale) y la cebada (Hordeum vulgare) tienen dos tipos de granos de almidón: los grandes lenticulares y los pequeños esféricos. En la cebada, los granos lenticulares se forman durante los primeros 15 días después de la polinización. Los pequeños gránulos, representando un total de 88% del número de granos, aparecen a los 18-30 días posteriores a la polinización. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> Los almidones de los cereales contienen pequeñas cantidades de grasas. Los lípidos asociados al almidón son, generalmente, lípidos polares, que necesitan disolventes polares tales como metanol-agua, para su extracción. Generalmente el nivel de lípidos en el almidón cereal, está entre 0.5 y 1%. Los almidones no cereales no contienen esencialmente lípidos. __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">*Verduras: __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Algunos vegetales contienen cantidades más grandes de almidón que otros. Las verduras con almidón contienen fibra, minerales y vitaminas, que son beneficiosos para las funciones del cuerpo en general. Estas verduras incluyen patatas, guisantes, maíz, habas, zanahorias, remolachas, batatas, chirivías, nabos, calabaza Hubbard, calabaza y calabacines. Las patatas dulces son más saludables que las papas blancas, ya que también contienen grandes cantidades de vitamina A y C.  __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">*Cereales Integrales __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">: Los granos integrales son fuentes de alimentos que no han sido alterados durante el proceso de fabricación. A diferencia de las fuentes de grano refinado, estos retienen las partes nutritivas del grano, tales como el endospermo, el germen y el salvado. Ellos también contienen fibra, magnesio, potasio y selenio. Los granos integrales como el trigo partido, las palomitas de maíz, la cebada, la avena, el arroz salvaje, el arroz integral y el mijo, son ejemplos de carbohidratos con almidón. __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">*Granos Refinados: __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Los granos refinados han tenido sus partes de salvado y germen removidas químicamente. En el libro "Anatomía y Fisiología", el autor Gary Thibodeau afirma que debes limitar los granos refinados como el pan enriquecido, galletas, muffins, bagels, arroz y cereales dulces y los alimentos ricos en carbohidratos, ya que estos granos típicamente pierden fibra y ganan azúcar durante el proceso. __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">*Granos __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">: Las judías o legumbres contienen fibra, que mantiene tu cuerpo lleno y satisfecho. Además de ser un alimento rico en almidón, las judías son fuentes de proteínas beneficiosas y ayudan a reducir el colesterol. Los granos de almidón incluyen judías, guisantes de ojo negro, guisantes, judías negras, lentejas y judías pinto. Puedes consumir granos en sopas, guisos, arroz, burritos, ensaladas y muchos otros platos.
 * **<span style="background-color: #ffffff; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">¿Dónde se las encuentra en la naturaleza y qué funciones biológicas cumplen cada una de ellas? **

**<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">Celulosa. **

<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">La celulosa se forma por la unión de [|moléculas] de β-glucopiranosa mediante enlaces β-1,4-O-[|glucosídico]. Al [|hidrolizarse] totalmente se obtiene glucosa. La celulosa es una larga cadena[|polimérica] de [|peso molecular] variable, con fórmula empírica (C6H10O5)n, con un valor mínimo de n= 200. <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">
 * **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">¿Cuál es la estructura de la Celulosa? **

<span style="display: block; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt; text-align: center;">(Estructura de la celulosa; a la izquierda, β-[|glucosa]; a la derecha, varias β-glucosa unidas.) <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;"> La celulosa tiene una estructura lineal o fibrosa, en la que se establecen múltiples [|puentes de hidrógeno] entre los [|grupos hidroxilo] de distintas cadenas yuxtapuestas de glucosa, haciéndolas impenetrables al agua, lo que hace que sea insoluble en agua, y originando fibras compactas que constituyen [|Pared celular] de las [|células vegetales]. También tiene dos paredes celulares: La pared celular vegetal se construye de diversos materiales dependiendo de la clase de organismo. En los árboles, la pared celular se compone sobre todo de un polímero de carbohidrato denominado celulosa, un polisacárido, y puede actuar también como almacén de carbohidratos para la célula. En las bacterias, la pared celular se compone de peptidoglicano. Entre las archaea se presentan paredes celulares con distintas composiciones químicas, incluyendo capas S de glicoproteínas, pseudopeptidoglicano o polisacáridos. Los hongos presentan paredes celulares de quitina, y las algas tienen típicamente paredes construidas de glicoproteínas y polisacáridos. No obstante, algunas especies de algas pueden presentar una pared celular compuesta por dióxido de silicio. A menudo se presentan otras moléculas accesorias integradas en la pared celular. La celulosa es un polisacárido estructural en las plantas ya que forma parte de los tejidos de sostén. La pared de una célula vegetal joven contiene aproximadamente un 40% de celulosa; la madera un 50 %, mientras que el ejemplo más puro de celulosa es el algodón con un porcentaje mayor al 90%. <span style="font-family: Arial,sans-serif;"> La celulosa es un polisacárido estructural en las [|plantas], ya que forma parte de los tejidos de sostén. La [|pared] de una célula vegetal joven contiene aproximadamente un 40% de celulosa; la [|madera] un 50 %, mientras que el ejemplo más puro de celulosa es el [|algodón], con un porcentaje mayor al 90%. <span style="font-family: Arial,sans-serif;"> A pesar de que está formada por glucosas, los animales no pueden utilizar la celulosa como fuente de energía, ya que no cuentan con la [|celulasa], la [|enzima] necesaria para romper los enlaces β-1,4-glucosídicos y por ello los animales no pueden digerirla. Sin embargo, es importante incluirla en la [|dieta] humana ([|fibra dietética]) porque al mezclarse con las [|heces] facilita la digestión y ayuda con el [|estreñimiento]. <span style="font-family: Arial,sans-serif;"> En el aparato digestivo de los [|rumiantes] (pre-estómagos), de otros [|herbívoros] y de [|termitas], existen [|microorganismos], muchos [|metanógenos], que sí poseen la celulasa y logran romper el enlace β-1,4-glucosídico y cuando este polisacárido es hidrolizado quedan disponibles las moléculas de glucosas como fuente de energía. <span style="font-family: Arial,sans-serif;"> Hay microorganismos ([|bacterias] y [|hongos]) que viven libres y también son capaces de hidrolizar la celulosa. Tienen una gran importancia ecológica, pues reciclan materiales celulósicos como papel, cartón y madera. De entre ellos, es de destacar el hongo [|Trichoderma reesei], capaz de producir cuatro tipos de celulasas: las 1,4-β-D-glucancelobiohirolasas CBH i y CBH II y las endo-1,4-β-D-glucanasa EG I y EG II. Mediante técnicas biotecnológicas se producen esas enzimas que pueden usarse en el reciclado de papel, disminuyendo el coste económico y la contaminación. <span style="font-family: Arial,sans-serif;">La celulosa es la sustancia que más frecuentemente se encuentra en la pared de las células vegetales, y fue descubierta en 1838. <span style="font-family: Arial,sans-serif;"> La celulosa constituye la materia prima del [|papel] y de los tejidos de fibras naturales. También se utiliza en la fabricación de [|explosivos] (el más conocido es la [|nitrocelulosa] o "pólvora para armas"), [|celuloide], [|seda] artificial, [|barnices] y se utiliza como aislamiento térmico y acústico, como producto derivado del papel reciclado triturado. =<span style="font-family: Arial,sans-serif;">Hecho por Bruno Busti. = MUY BIEN BRUNO!!!!!!!! Prof.. Celotti <span style="display: block; height: 1px; left: 0px; overflow: hidden; position: absolute; top: 17111.5px; width: 1px;"><span style="background-color: #f6f6f6; color: #666666; font-family: arial,sans-serif; font-size: 14px; line-height: 18px;">El grupo funcional ceto es un grupo carbonilo (un átomo de carbono unido con un doble enlace a un átomo de oxígeno) unido a otros dos átomos de carbono.
 * **<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 12pt;">¿Dónde se las encuentra en la naturaleza y qué funciones biológicas cumplen cada una de ellas? **