Teoría+Orbital+Molecular+TOM

20.- Explique qué diferencias existe entre los orbitales moleculares sigma y los orbitales moleculares pi. Indique al menos tres diferencias. (__Suarez)__ __Muy Bien Carla!!!!!!!!!!__ 21.- Señale en las siguientes moléculas dónde se forman orbitales moleculares sigma y dónde orbitales moleculares pi: a) H2 b) O2 En la molécula de H2 se forma un orbital molecular sigma, cuando se traslapan los orbitales 1s y 1s de cada átomo de Hidrógeno. El traslape es frontal. En la molécula de O2 se forma un orbital molecular sigma, por traslape frontal entre los orbitales atómicos 2py y 2py y un orbital molecular pi por traslape lateral de los orbitales atómicos 2pz- 2pz 22.- Señale en las siguientes moléculas dónde se forman orbitales moleculares sigma y dónde orbitales moleculares pi: a) HF b) N2
 * La Teoría de Orbitales Moleculares (TOM) propone la formación de orbitales moleculares a partir de los orbitales atómicos. Es decir, describe las uniones covalentes en términos de orbitales moleculares que resultan de la interacción de orbitales atómicos que se unen y se asocian con la molécula entera. **
 * Las diferencias mas importantes entre estos dos enlaces son:**
 * -La estabilidad (los enlaces pi son menos estables y mas débiles que los sigma)**
 * -La ubicación, según los orbitales presenten simetría respecto al eje molecular o no. Los enlaces sigma son frontales, mientras que los pi son laterales.**
 * -El primer enlace que se forma siempre es sigma, si hay mas enlaces son pi. Esto quiere decir que puede haber solo un enlace sigma, pero varios pi entre los átomos**