Estequeometría

[Esta vertical el pdf ,para darlo vuelta segundo click "Girar a la derecha"] **(Tomas Rodriguez 5to 3ra)**
 * __Fotocopia entera :__**** __"Química Básica" Unidad 2 de Di Risio -Roverano y Vazquez__ ** {


 * __apunte extraído del lib ro "Química Básica" de Di Risio -Roverano y Vazquez__**

El estudio de las cantidades de sustancia consumidas o producidas en una reacción química se conoce con el nombre de **"ESTEQUIOMETRIA". Los cálculos estequiométricos se refieren a las relaciones cuantitativas que se pueden establecer a partir de la información que brinda una ecuación química.** Dichas relaciones vinculan la cantidad en __moles__ de reactivos y de productos a través de los coeficientes de la ecuación balanceada y se denominan **"relaciones estequiométricas".** __C.N.P.T__: Condiciones Normales de Presión y Temperatura __Presión__: 760 Milímetros de Mercurio (mmHg) - 1 atmósfera (atm) __Temperatura__: 273 Kelvin (K) - 0 Grados Centígrados (0ºC)
 * Tanto en la industria como en los laboratorios químicos se efectúan cálculos para conocer: cantidad de productos obtenidos y cantidad de reactivos necesarios.**
 * En una ecuación balanceada, los coeficientes estequiométricos indican las cantidades exactas en que intervienen las distintas sustancias que participan en la reacción. Si la reacción es completa siempre se produce de acuerdo con las proporciones estequiométricas. Sin embargo, a menudo, alguno de los reactivos se encuentra en "exceso" respecto de dichas proporciones y cuando la reacción concluye, además de los productos formados, queda parte del reactivo en exceso sin reaccionar. El reactivo que se consume primero se denomina"**__**reactivo limitante" porque limita la cantidad de productos que pueden obtenerse.**__ **En la resolución de problemas que involucren reactivos colocados en cantidades arbitrarias, es esencial identificar cuál de los reactivos es el limitante, puesto que todos los cálculos deben efectuarse a partir de él.**

media type="custom" key="27562512"
 * **__Actividad__: El simulador que a continuación inserté se utilizará para la actividad sobre Equilibrio de ecuaciones químicas (si no podés abrir haz clic aquí @https://phet.colorado.edu/sims/html/balancing-chemical-equations/latest/balancing-chemical-equations_en.html**


 * 1-a) ¿En qué consiste el Método algebraico para equilibrar ecuaciones químicas? b)¿Porqué hay que equilibrar las ecuaciones químicas?**
 * 2) Explica los pasos que hay que seguir para ajustarlas.**


 * 1-a)Consiste en asignar letras a cada una de las especies,crear ecuaciones en función de los átomos y al resolver las ecuaciones,determinar el valor de los coeficientes.**
 * b)Para verificar que la cantidad de átomos permanece constante,es decir,que la cantidad de átomos que aparecen al principio es la misma que al final.**
 * 2)__1er paso__:Colocar delante de cada __sustancia__ una letra Ejemplo: a Al + b N2 ........... c AlN**
 * __2do paso__:Se cuentan los átomos de cada elemento químico y con esto se establece una ecuación para cada uno de ellos**
 * Ejemplo para el Al a = c y para el N 2b= c**
 * __3er paso__:Utilizando esas ecuaciones,darle un valor a cualquier letra que nos permita resolver la ecuación y obtener después el valor de las demás variables Ejemplo: si a= 2 c= 2 b= 1**
 * __4to paso__:Asignar a cada una de las especies el valor encontrado para cada una de las variables**


 * EJEMPLO:**


 * __Contesta Antonella Bravo de 5to 3era TM 2017__**
 * __Corregio el 8/5/2017 MB Calificación: 8+ (ocho+) Prof. Celotti__**


 * 2) Equilibrar por el método algebraico las siguientes ecuaciones químicas:**
 * a) C4 H10 + O2 CO2 + H2O**


 * b) Fe2 O3 + CO Fe + dCO2**

Corrección: la ecuación equilibrada queda: Fe2O3 + 3 CO 2Fe + 3 CO2
 * __Contesta Abigail Baez de 5to 3era TM 2017__**
 * __Corregido el 8/5/2017 MB Prof. Silvia Celotti 8+(ocho+)__**


 * 3) Se ponen a reaccionar 10 moles de MnO2 con 239 g de HCl, según la siguiente reacción:**
 * 4 HCl + MnO2 -- MnCl2 + 2 H2O + Cl2**
 * a) Identificar cuál es el reactivo limitante**
 * b) Calcular la masa que sobra del reactivo que está en exceso**
 * c) Calcular la masa de MnCl2 y la masa de H2O que se obtienen**

__**Contesta Encinas Vargas, Galo de 5to 1era TM 2017**__

b)
 * 4) La combustión completa del propano (C3H8) puede representarse a través de la siguiente ecuación:**
 * C3 H8 + O2 - CO2 + H2O**
 * a) Equilibrá la ecuación empleando el Método algebraico**
 * b) Justificá cuál será el reactivo limitante sabiendo que se hicieron reaccionar 480 g de propano con 200 g de oxígeno. Indicá además cual es la masa de reactivo que quedo sin reactivar.**
 * a)**
 * __Contesta Antonella Bravo de 5to3ra TM 2017__**
 * __Corrección:__**
 * __según la ecuación química 160 g de O2 (MO2= 32 x 5.....) ..........reaccionan con.......44 g de propano (MC3H8: 12 x 3 + 8x1)__**
 * __luego 200 g de O2 ...reaccionaran con.........................................x__**


 * __x : 200 g x 44 g / 160 g = 55 g de propano__**
 * __Luego si pusimos 480 g de propano y reaccionaron solo 44 g por diferencia sacaremos lo que quedo sin reaccionar: 480 g - 44 g= 436 g de propano quedarán sin reaccionar. El reactivo limitante es el O2.__**
 * __Corregido por la prof. Silvia Celotti el 21/5/2017__**


 * 5) Se ponen a reaccionar 6 moles de NO (g) con 4 m**** oles de O2 (g). La ecuación que representa el proceso es ****2 NO (g) + O2 (g) --- 2 NO2 (g)**
 * a) Identificar el reactivo limitante**
 * b) Calcular la masa que sobra del reactivo que está en exceso**
 * c) Calcular el volumen de NO2 que se desprende,**

__**Contestado por NATHALY CRUZ URCIA 5TO 1RA**__
 * b_ La masa que sobra del reactivo que está en exceso es 32g**
 * 6) El carborundo, esencialmente carburo de silicio, es un material muy duro utilizado comercialmente como abrasivo. Se obtiene calentando sílice (SiO2) con carbono a altas temperaturas, según:**
 * SiO2 (s) + 3 C -- 2 CO (g) + SiC (s)**
 * Se ponen a reaccionar 4,50 moles de C con 132 g de una muestra de sílice que contiene 11.8 g de impurezas inertes. Calcular:**
 * a) la cantidad del reactivo en exceso, que permanece sin reaccionar**
 * b) la masa de SiC obtenido**
 * __contestado por GonzaloAna de 5to 2da TM 2015__**
 * __Corrección:__**
 * __El reactivo limitante es el Carbono__ luego si**
 * a) 3 moles de C -- 60 g de SiO2**
 * 4,5 moles de C --- x 90 g de SiO2**


 * luego pusimos 120, g de SiO2**
 * y reaccionaron 90 g de SiO2 restamos 120,2 g - 90 g = __30,2 g de SiO2 que quedan sin reaccionar__**


 * __b)__ si 3 moles de C 40 g de SiC**
 * 4,5 moles de C --- x luego x = __60 g de SiO2__**


 * __Corregido por Prof. Celotti__**


 * 7)** **Reaccionan 10 g de aluminio con 10 g de oxígeno, para formar Al2O3.**
 * a) Escriba la ecuación y equilibrela**
 * b) ¿cuál es el reactivo limitante?**
 * c) ¿cuál de los reactivos está en exceso y cuántos gramos quedaron sin reaccionar?**
 * d) ¿cuántos gramos de óxido de aluminio se forman?**
 * __contesta [|NicolasVillamil] de 5to 2da TM 2015__**


 * __MB Nicolás. 9+ (nueve + ) Corregido por Prof. Celotti el 17/6/2015__**


 * 8) A temperaturas elevadas (880ºC-900ºC) el carbonato de calcio se descompone según la siguiente ecuación:**
 * Ca CO3 (s) --- CaO (s) + CO2 (g)**
 * Si se lleva a cabo la descomposición de 500 g de carbonato de calcio, calcular:**
 * a) la masa de óxido de calcio que se obtiene**


 * b) el volumen de dióxido de carbono, en CNPT, que se desprende**

__**contesta Milagros Esquivel de 5to 1era TM 2016**__


 * 9.- Se hacen reaccionar 5 g de hierro con 10 g de ácido clorhídrico. la ecuación que ilustra el problema es la siguiente:**
 * 2HCl + Fe - FeCl2 + H2**


 * a) Calcular cual es el reactivo limitante. **


 * b) ¿Cuánto quedó sin reaccionar del otro reactivo?**


 * 73g HCl -56g Fe**
 * 10g HCl -x = 7,6g Fe**


 * __Reactivo limitante:__ Fe, ya que para que reaccionen totalmente los 10 g de HCl 5 gse necesitarían 7,6 g de Fe y sólo hay presentes 5g de Hierro para la reacción.**


 * 56g Fe- 73g Hcl**
 * 5g Fe --x= 6,5g HCl**

__Corregido por la prof. Celotti el 2 6/6/2015. Calif. 8+ (ocho+)__ __**contesta [|Solppppe] de 5to 2da TM 2015**__
 * __Reactivo en exceso__: pusimos 10g HCl - reaccionaron 6,5g HCl = 3,5g Hcl esto es lo que quedó sin reaccionar**


 * 10) Se hacen reaccionar 340 g de amoníaco (NH3) con 10 moles de óxido cúprico (CuO) según la siguiente reacción: NH3 + CuO -- N2 (g) + H2O + Cu **
 * Equilibrar la ecuación, empleando el método algebraico, y en base a la misma calcular:**
 * a) Cuál es el reactivo limitante**
 * b) Qué masa quedó sin reaccionar del que está en exceso**
 * c) Que volumen de nitrogeno se desprendió medido en CNTP**

a NH3 + b CuO c N2 + d H2O + e Cu

Ecuación equilibrada:

N= 1A=2C H= 3A=2D Cu= 1B=1E O= 1B=1D luego si a=2

N= 1.2 = 2.C 2/2 = **C = 1**

H= 3.2 = 2D 6/2= **D = 3**

Cu= 1B = 1E 1.3 = 1E 3/1= **E = 3**

O= 1B = 1.3 B = 3/1
 * B=3**


 * A= 2** (valor arbitrario)
 * B= 3**
 * C= 1**
 * D= 3**
 * E= 3**

2x 17g 3 x 79g 2NH3 + 3 CuO > N2 + 3H2O + 3Cu 34g 237 g

a) __reaccionan__ 34g NH3 ****3 moles de CuO 113g Nh3=X**--**10 moles de CuO

__reaccionan__ 34g NH3**---**3 moles de CuO 340g NH3**---**X=30 moles de CuO


 * __ Rta: __ El reactivo limitante es el CuO, porque para 340g de NH3 se necesitarían 30 moles de CuO, pero se usaron 10 moles. **

si 3 moles de CuO --- 34 g de NH3 10 moles de CuO X= 113,3 g de NH3 b) 340g NH3 (masa del problema) -113g NH3 (cantidad de g de NH3 que reaccionan con 10 moles de CuO)
 * __ Rta: __ 227g de NH3 en exceso **
 * __ Rta: __ 227g de NH3 en exceso **

c) Si con 3 moles de CuO - 22,4L N2 (CNPT) con 10 moles de CuO -- **X=** 74,68L de N2 __** Rta: ** ** Se desprendió 74,68L de N2 **__ __CNPT= Condiciones normales de Presión (1 ATM o 1013 hectopascales) y Temperatura (273 ºK)__


 * __Corrigió Prof Celotti__**
 * __Contestado por:__ **
 * __Alan Federico Azzi Balbi, 5to 2da TM 2015__ **


 * 11) La combustión del metano (CH4) se puede representar según la siguiente ecuación química **
 * a CH4 + b O2 --- c CO2 + dH2O **
 * Ecuacion equilibrada con método algebraico: **


 * Carbono: 1a = 1c **
 * Hidrogeno: 4a = 2d **
 * Oxigeno: 2b = 2c + 1d **


 * Valor arbitrario __ a = 1 __**

__** 1 = c **__
 * * 1a = 1c **
 *  1.1 = 1c **
 *  1/1 = c **

__** b = 2 **__
 * * 2b = 2c+1d **
 *  2b = 2.1 + 1.2 **
 * 2b = 2 + 2 **
 * b = **** 4/2 **

__** 2 = d **__
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">* 4a = 2d **
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;"> 4.1 = 2d **
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;"> 4/2 = d **


 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Al reemplazar los valores de los coeficientes por los resultados dados por el método algebraico, la ecuacion queda equilibrada de la siguiente forma: **


 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;"> CH4 + ****<span style="color: #f00b50; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">2 ****<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">O2 ---> CO2 + ** **<span style="color: #eb1b41; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">2 ****<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;"> H2O **


 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">a) Masa de oxigeno que reaccionará empleando 1 litro de metano(CH4) medido en CNPT **


 * __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">MCH4 __****<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">12+4 = 16g **


 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">AC= 12 **


 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">M 4H ****<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">: 1.4=4 **


 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">MO2: 16.2 = 32 ( ****<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">2 Moles de oxigeno: 32.2= 64g ) **


 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Entonces en CNPT **


 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">22,4L CH4 __reaccionan con__ >64g O2 **
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">1L CH4 __reaccionan con__ >X **


 * __<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">1L CH4 x 64g O2 __****<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;"> = ** **<span style="color: #e91d31; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">2,85 g O2 ** **<span style="color: #e91939; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Es la masa de Oxigeno que reaccionará **
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;"> 22,4L CH4 ** **<span style="color: #e61645; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">empleando 1L de CH4 medidio en CNPT **


 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">b) Si se ponen a reaccionar 1 litro de metano y 2 litros de oxígeno, ambos volúmenes medidos en CNPT, ¿cuál será el reactivo limitante? **


 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">44,8L O2 ****__<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Reaccionan con __****<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">> 22,4 L CH4 **
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;"> 2L O2 ****__<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Reaccionan con __****<span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">> x= 1 L CH4 **


 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">Ó puede pensarse tambien de la siguiente forma: **


 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">44,8L O2 Reaccionan con > 64g **
 * <span style="font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;"> 2L O2 Reaccionan con > x= 2,85 **


 * <span style="color: #e8194a; font-family: Arial,sans-serif; font-size: 10pt;">De lo que deducimos que en este caso no hay reactivo limitante, ya que con 1L de CH4 y 2L de O2, LOS 2 REACTIVOS SE CONSUMEN TOTALMENTE **


 * __Contestó :Glenda Corrá de 5to 2da TM 2015__**

__**MB Glenda: 10 (diez) corregida por la Prof. Celotti el 17/6/2015**__

12) Calcular la cantidad de cal viva (CaO) que puede prepararse calentando 200 g de caliza con una pureza del 95% de Carbonato de calcio . La ecuación que representa la reacción es: CaCO3 ---> CaO + CO2 Calcule además el volumen de CO2 liberado en C.N.P.T.

CaCO3> CaO + CO2

1) 100g de caliza95% de carbonato de calcio (puro) 200g de caliza-x= 190 % de carbonato de calcio (puro)

2) 100g CaCo3-56g de CaO (1 mol en grs) 190g CaCo3x=__**106g de CaO**__

3) 100g CaCo3--- 22,4 Lts de Co2 en CNTP 190g CaCo3---x= __**42,56 Lts de Co2.**__

Mauro Alvarez 5to 1era.

__**MB- 8+ (ocho +) Corregido por la prof. Celotti el 17/6/2015**__

13) El motor de un cohete se alimenta de butano (C4H10). a) ¿Cuántos Kg de O2 se consumen por cada 1 Kg de butano para una combustión total de este? b) ¿Qué volumen de CO2 se libera, siendo la temperatura 15 ºC y la presión 1050 hPa? La ecuación que ilustra la reacción es: C4 H10 + O2 -- CO2 + H2O



//__a)POR CADA 1Kg DE BUTANO (C4H10) SE CONSUME 3,5862 Kg DE OXIGENO (02)__//

__//EL VOLUMEN QUE SE LIBERA ES 12,44 L//__ **CONTESTADO POR NATHALY CRUZ URCIA5TO 1RA TM**

__Mal la respuesta del punto b. Da 1.572,25 litros de CO2. Corrigio la prof. Celotti el 26/6 Calif. 8+ (ocho+)__ 14) Se produce la combustión completa de 1 kg de glucosa, representada por la ecuación: C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) --- 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) Sabiendo que se obtienen 30 moles de agua, calcular: a) el rendimiento de la reacción b) el volumen de CO2 obtenido a 25°C y 1,5 atm**

__**Contesta Yamil Merino 5º3º TM 2017**__
Contestado Yamil Merino 5º3º TM 2017