Geometría+Molecular

La Geometría molecular se refiere a la organización tridimensional de los átomos de una molécula en el espacio.
 * Muchas propiedades físicas y químicas, tales como el punto de fusión, punto de ebullición, densidad y los tipos de reacciones que pueden afectar las moléculas, se ven afectadas por la geometría molecular.
 * No se puede __predecir__ la geometría molecular a partir de las estructuras moleculares de Lewis. Sin embargo, hay un procedimiento sencillo que permite la predicción de la geometría general de una molécula con bastante éxito, si se conoce el número de electrones que rodean al átomo central. El fundamento de este enfoque está en la idea de que los pares de electrones de la capa de valencia se repelen entre sí.

__//**Simulador y Juego de Moléculas**//__ Simulador Phet

**__Preguntas y Ejercicios de aplicación__** ** 1.- ¿Cómo se define la geometría de una molécula? ¿Por qué es importante el estudio de la geometría molecular? ** **__ Contesta Agustin De Vita 5to 2da TM 2018 __** La geometría molecular es la disposición tridimensional de los átomos que conforman una molécula. Es muy importante conocer correctamente la geometría de una molécula, ya que está relacionada directamente con la mayoría de propiedades físicas y químicas, como por ejemplo, punto de ebullición, densidad, solubilidad, etc. Si conocemos la estructura de Lewis de una molécula, podremos predecir su geometría utilizando la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (RPECV). Esta teoría se basa en el hecho que los electrones tienden a repelerse entre sí (por similitud de cargas). Por tal motivo, los orbitales que contienen a los electrones se orientan de tal forma que queden lo más alejados entre sí. Es importante notar que la geometría de la molécula está referida siempre al átomo central, y que, para determinarla correctamente, debemos conocer el número de coordinación total de dicho átomo. **N° coordinación = N° átomos unidos + N° pares libres ** __ **Corrección: Bien. Aunque podrías haber explicado un poco más lo de la geometría y su incidencia en las propiedades físicas de las sutancias. Calificación: 8 (ocho) Prof. Celotti (31/3/2018 ** __ ** 2.- Explique claramente los fundamentos de la Teoría de la Repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia (T.R.E.P.E.V.) ** Introducción: Para determinar la forma de las moléculas es necesario conocer la ubicación de los átomos en el espacio alrededor del átomo central y por lo tanto sus ángulos de enlace. La magnitud de estos ángulos depende de la naturaleza de los átomos que los forman y de los electrones de valencia que rodean al núcleo del átomo central. Entre los electrones de valencia se ejercen fuerzas de repulsión, que influyen sobre los ángulos de enlace y por lo tanto sobre la forma de las moléculas.  Para lograr la máxima estabilidad en la molécula, los ángulos de enlace deben ser tales que la repulsión entre los electrones de valencia sea mínima. Sobre esto, Sigdwick y Powell presentaron en 1940, una teoría simple que permite predecir la forma de las moléculas denominada:
 * __Geometría molecular- Unidad Nº1-__**

T.R.E.P.E.V ( Teoría   de la Repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia)  Postulados Fundamentales: 1) En las moléculas o iones poliatomicos, los electrones enlazantes se distribuyen de a pares alrededor de átomo central. Si el átomo central tiene pares de electrones libres, estos también se ubican a su alrededor. 2) Debido a que los pares de electrones se repelen entre si, ocupan en el espacio las posiciones que se encuentran a la mayor distancia posible, para reducir a un mínimo la repulsión. 3) Los Pares de electrones libres se repelen con mayor intensidad que los pares compartidos y por lo tanto ocupan mas espacio. 4) Para describir la Geometría de una molécula, se considera que el efecto que producen dos o tres pares compartidos en un enlace, es equivalente al de un único par compartido. La idea central de esta teoría es que los electrones se orientan en el espacio de tal manera que la distancia entre ellos sea máxima, reduciendo a un mínimo la repulsión entre las nubes electrónicas. De este modo, se logra la disposición mas estable y queda determinada la forma geométrica de la molécula. Mediante esta teoría se puede predecir la forma de las moléculas de manera sencilla, teniendo en cuenta la distribución de los electrones periféricos que rodean al átomo central. Ademas, es necesario distinguir en el átomo central los pares compartidos, ya que influyen de manera distinta sobre la forma de la molécula. __**Contesta Nicolás Castro de 5to 2da TM 2018**__

3.- **Explique las diferentes formas que presentan las moléculas o iones poliatómicos en donde el átomo central no posee pares de electrones libres.** __** Contesta Ignacio Copello de 5to 2da TM 2018 **__ 4.- **Explique claramente las diferentes formas que presentan las moléculas o iones poliatómicos en donde el átomo central posee pares de electrones libres** **__Contesta Joaquín Quirós de 5to 2da TM 2018__** **a) pares enlazantes: Son aquellos pares de electrones que forman un enlace con otros electrones de otros átomos. Segun la TREPEV, un enlace simple, doble o triple se considera un par enlazante.**
 * 5.- Explique los siguientes conceptos: **
 * b) pares libres: Aquellos pares de electrones del átomo central, que no reaccionaron y por lo tanto no formaron enlaces con electrones de otros ** **átomos** ** . **
 * c) ángulos de enlace: Luego de distribuirse en el espacio, el angulo que queda formado entre los ** **átomos** **, se denomina angulo de enlace. ** **Alejándose** ** lo mas posible (repulsión), siendo el ** **átomo** ** central, el ** **vértice** ** . **
 * d) geometría electrónica y geometría molecular: Es la geometría que adopta la ** **molécula** **, luego de aplicar la TREPEV, o sea, luego de aplicar la ** **repulsión** ** entre los electrones de los ** **átomos** ** que componen dicha ** **molécula** ** . Si no hay pares de electrones libres, la ** **geometría** **electrónica** ** y molecular coinciden, pero si los hay, no coinciden. Hay tres tipos de ** **geometría** **electrónica** ** : lineal(AX2), triangular(AX3) y tetraedrica(AX4). Hay dos tipos de ** **geometría** ** molecular: angular(AX2) y piramidal(AX3) (solo en caso de que hayan pares de electrones libres). **


 * De algunos ejemplos **
 * __ Contesta: Ximena Zarate de 5to 2da TM 2018 __**
 * __Corrección: Muy bien aclarado los conceptos a través de ejemplos. Calificación: 9 (nueve) Prof. Celotti (13/4/2018)__**


 * 6.- Represente las fórmulas electrónicas de Lewis para las siguientes moléculas y aplicando la T.R.E.P.E.V. deducir las geometrías electrónicas y las geometrías moleculares y represéntelas: **

** a) CH4 ( metano) B) NH3 (amoníaco) c) H2S (sulfuro de hidrógeno) d) SiO2 (dióxido de silicio) ** __ Contesta: Leandro Barrientos de 5to 1era TM 2018 __

__** a) CH4 (metano) **__ Estructura de Lewis:     La molécula del metano tiene 4 pares enlazantes. El átomo de carbono (central) está unido a los átomos de hidrógeno mediante 4 enlaces covalentes simples. Según la T.R.E.P.E.V. la molécula es de tipo AB4 y por lo tanto su **geometría electrónica es tetraédrica.** Su **geometría molecular también es tetraédrica** ya que no presenta pares de electrones libres alrededor del átomo central.  __**b) NH3 (amoníaco)**__ Estructura de Lewis: La molécula de amoníaco tiene 3 pares enlazantes y un par de electrones libres. Aplicando la T.R.E.P.E.V. la molécula es del tipo AB3E1, por lo tanto su **geometría electrónica es tetraédrica**. Los 3 átomos de hidrógeno son repelidos por los electrones del par libre de manera que la **geometría molecular es piramidal trigonal.** Geometría electrónica: Geometría molecular: **__c) H2S (sulfuro de hidrógeno)__** Estructura de Lewis: La molécula tiene 2 pares enlazantes y 2 pares de electrones libres.  Según la T.R.E.P.E.V. es una molécula de tipo AB2E2 por lo tanto **su geometría electrónica es tetraédrica**. Debido a la influencia de los dos pares de electrones libres, **su geometría molecular es angular.**

Geometría electrónica: Geometría molecular: **__ d) SiO2 (dioxido de silicio) __** Estructura de Lewis:  La molécula tiene 2 pares enlazantes dobles.  Según la T.R.E.P.E.V. esta molécula es del tipo AB2 por lo tanto **su geometría electrónica es lineal.** Al no haber electrones libres en el átomo central, **su geometría molecular también es lineal.**  //**Contestado por: Leandro Barrientos 5to 1era TM 2018**// **__Corrección: EXCELENTE. Calificación: 10 (diez) Prof. Celotti (31/3/2018__** 7.- **Represente las fórmulas electrónicas de los siguientes iones poliatómicos y aplicando la TREPEV deducir sus geometrías electrónicas y sus geometrías moleculares. NO OLVIDE SEÑALAR EL VALOR DE LOS ANGULOS DE ENLACE APROXIMADAMENTE** **a) NH4 + (catión amonio) b) ClO4 - (anión perclorato) c) SO3 2- (anión sulfito) d) H3O + (catión hidronio)** __**Contesta Matías Alabart de 5to 1era TM 2018**__ **__ contestado por Matias Alabart. __** **__Corrección: Muy Bien. Calificación: 9+ (nueve +) Prof. Celotti (31/3/2018)__** ** 8.- Cuál o cuáles de las siguientes moléculas presentará polaridad debido a su geometría y por qué: ** ** a) las moléculas con dos pares enlazantes y un par libre ** ** b) las moléculas con dos pares enlazantes ** ** c) las moléculas con tres pares enlazantes ** ** d) las moléculas con tres pares enlazantes y un par libre ** ** Justifique en todos los casos ** **a) Su geometría electrónica es triangular y su geometría molecular es angular. Presenta polaridad debido a su geometría molecular que es angular. Y debido a sus electronegatividades podemos ver cual es el polo positivo y cual el polo negativo.**   **b) Tienen una geometría electrónica lineal. No presentan polaridad ya que las fuerzas se anulan entre sí.**  **c) Tienen una geometría electrónica triangular. No presentan polaridad ya que todos los atomos estan en un mismo plano, con el atomo central formando un triangulo equilátero. Siendo sus angulos de 120°, sus fuerzas se anulan.**   **d)Tienen una geometría electrónica tetraedrica y una geometría molecular piramidal. Estas moleculas presentan polaridad ya que el momento dipolar es diferente a 0. Pero hay casos como el fosfano (PH3) que al tener la misma electronegatividad ambos atomos, no hay un polo positivo y otro negativo.** **__Contesta Milagros Abruzzese de 5to 1era TM 2018__**
 * __Corrección: Pudiste haber explicado mejor porqué algunas presentan o no polaridad en base a las resultantes de las fuerzas que actúan en ellas. Calificación: 9 (nueve) Prof. Celotti (31/3/2018)__**

** 9.- ** **Básicamente se conocen tres tipos de fuerzas intermoleculares: Las fuerzas de dispersión o de London; las fuerzas dipolares (dipolo- dipolo) y las interacciones de hidrógeno.** **Describir cada una de ellas**
 * __Contesta: Lopez Alberdi de 5to 1era TM 2018__**

**__Guia de estudio: "La forma de las moleculas y sus interacciones."__** Nicolás Villamil (5to 2da T.M)
 * [[file:Guia de trabajo.pdf]]
 * __**Del libro Química Básica de Di Risio, Roverano y Vazquez "La forma de las moléculas- Interacciones moleculares y Polaridad de las moléculas"**__ __**págin**__