Compuestos+I

1.- Enumere 5 características generales que presenten los compuestos orgánicos y compárelos con las que presenten los compuestos inorgánicos **• Combustibilidad.** Los compuestos orgánicos generalmente son combustibles. Los derivados __del__ petróleo, carbón y gas natural -llamados combustibles fósiles- arden, produciendo dióxido y monóxido de carbono, agua y gran cantidad de energía. **• Conductividad.** Debido a que el enlace entre sus moléculas es covalente, las __soluciones__ de los compuestos __del__ carbono no se ionizan y, por tanto, no conducen la corriente eléctrica. **• Densidad.** Muchos compuestos orgánicos tienen menor densidad que el agua, por lo que flotan sobre ella. **• Puntos de fusión y ebullición.** Ambos son relativamente bajos. **• Solubilidad.** Muchos compuestos orgánicos son insolubles en el agua, pero solubles en disolventes no polares, como gasolina, benceno, éter o tetracloruro de carbono y acetona. **• Enlaces.** El carbono tiene la capacidad de unirse mediante enlaces covalentes con otros átomos de carbono y, al mismo tiempo, con otros elementos formando grandes cadenas de números ilimitados de átomos y, además, anillos de diversas formas. Esto hace posible la existencia de millones de compuestos orgánicos. **• Isomería.** Una característica de los compuestos orgánicos es que dos o más compuestos pueden tener la misma fórmula molecular, pero diferentes propiedades. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetílico tienen la misma fórmula molecular, pero el alcohol etílico es un líquido presente en las bebidas alcohólicas y el éter dimetílico es un gas utilizado como anestésico. **• Reactividad:** las reacciones de los compuestos orgánicos suelen ser en general lentas y complicadas, a diferencia de las reacciones de los compuestos iónicos, que suelen ser sencillas y casi instantáneas.
 * || || || || || || || || ** COMPUESTOS ORGANICOS: ** || ** COMPUESTOS INORGÁNICOS: ** || || * ** Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos. ** * ** El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula. ** * ** Son "termolábiles", resisten poco la accióndel calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar facilmente, originando CO2 y H2O. ** * ** Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos. ** * ** La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomos de C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno. ** * ** No son electrólitos. ** || * Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos. * Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos. * Son, en __general__, "termo estables" es decir: resisten la acción delcalor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.  * Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados. * Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares. * Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos". * Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas. * || Quedaría mas claro con un cuadro comparativo. Prof. Celotti (23/9/2015)

2.- Diferencie el análisis elemental cualitativo del análisis elemental cuantitativo. Explique en qué consiste cada uno de ellos. __**INTRODUCCIÓN:**__ ANÁLISIS ELEMENTAL ORGÁNICO El análisis químico tiene por fin, individualizar la naturaleza de las sustancias, ya sea desde el punto de vista de la especie de átomos o grupos atómicos funcionales que las forman, como de aquel de las proporciones de estos constituyentes. La primera tarea se realiza mediante el análisis químico cualitativo y la segunda, por el análisis químico cuantitativo. __**OBJETIVOS:**__ - Reconocer los elementos orgánicos como el carbono, hidrógenos , oxígenos y nitrógenos. - Diferenciar un compuesto orgánico de un inorgánicos. - Utilizar los diferentes métodos del análisis (organoléptico, pirognostico). - Reconocer la presencia de halógenos, azufre, nitrógeno y fósforo, cianuros, fosfatos en los compuestos a trabajar. - Propiciar la conversión de los elementos de un compuesto orgánico en sales iónicas. FUNDAMENTO __**TEÓRICO:**__ El análisis elemental podemos definirlo como el conjunto de operaciones que permiten conocer cuales son los elementos y en que proporción se encuentran un compuesto químico, se desarrollo en dos etapas: -El análisis químico cualitativo es aquel que se realizar para establecer la identidad química de las especies en una muestra, revela la identidad de los elementos y compuestos de una muestra. -El análisis químico cuantitativo es aquel que se realizar para determinar la cantidad relativa de las sustancias presentes en una muestra..a las especies de una muestra también se les llama "analitos", los analitos son por definición, entonces, los componentes de una muestra que se pretenden determinar. La diferencia entre ambos tipos de análisis, seria entonces, que el análisis cualitativo se encarga de determinar que sustancias, compuestos o elementos están presentes en una muestra y el análisis cuantitativo se encarga de develar la cantidad de estas sustancias, compuestos o elementos en dicha muestra. __**EJEMPLO:**__ Un análisis puede ser para cualificar una sustancia, o sea ver que molécula es. Ejemplo, identificación de plata, identificación de cobre, identificación de yodo. Y puede ser análisis cuantitativo, o sea ver CUANTO de plata hay en la muestra, ver cuanto de cobre hay en la muestra, o ver cuanto de yodo, hay en la muestra. Los métodos analíticos, pueden ser volumetricos, gravimetricos, potenciometricos, espectrofotometricos, colorimetricos. Si nos vamos a la química orgánica, seria la química orgánica cualitativa, o sea identificación de grupos y determinación de CUAL sustancia es, por medio de reactivos, o de un análisis infrarrojo, ultravioleta, algunos en espectro visible. __**Contesta [|emmanuelocampo] de 5to 2da TM 2015** __ 3.- ¿Cómo se identifica la presencia de Carbono y de Hidrógeno en un compuesto orgánico? ¡y la presencia de Nitrógeno? **__Contesta__ [|florcensori] de 5to 3era TM 2015** **IDENTIFICACIÓN DE CARBONO E HIDRÓGENO POR OXIDACIÓN.** En un tubo de ensayo limpio y seco provisto de un tapón con tubo de desprendimiento, colocar una mezcla de 0,2 g de la muestra orgánica y 0,4 g de óxido cúprico. En otro tubo de ensayo colocar 3 ml aproximadamente de solución acuosa de hidróxido de bario (también puede usarse hidróxido de calcio). Calentar en el primer tubo y recibir, en el segundo tubo, el gas que se desprenda haciendo burbujear dentro de la solución de hidróxido de bario. Si hay presencia de carbono, se desprenderá dióxido de carbono, el cual al burbujear en el hidróxido de bario, formará un precipitado blanco de carbonato de bario. Si hay presencia de hidrógeno, se formarán pequeñas gotas de agua que se condensarán en la parte superior de las paredes del tubo de ensayo. ** IDENTIFICACIÓN DE NITRÓGENO ** **Método de la fusión alcalina (prueba de Lassaigne)** Colocar en un tubo de ensayo 200 mg de sodio metálico en trozos pequeños. Calentar el tubo hasta que funda el sodio, agregar 100mg de la muestra orgánica, calentar el tubo para que el contenido se carbonice y continuar por 5 minutos. Dejar enfriar. Agregar 1 ml de etanol para disolver el sodio que no reaccionó. Agregar 10 ml de agua destilada y volver a calentar para disolver completamente las sales de sodio formadas. Filtrar el contenido del tubo humedeciendo el papel de filtro con agua destilada. En un tubo de ensayo colocar 100 mg de sulfato ferroso y agregar 1ml del filtrado obtenido anteriormente. Calentar hasta la ebullición y agregar gotas de ácido sulfúrico diluido con el fin de disolver el hidróxido ferroso y el hidróxido férrico que se hubiera formado por la oxidación con el aire durante la ebullición. Dejar reposar el tubo. La aparición de un precipitado azul de Prusia indica la presencia de nitrógeno. **Método de Will Warrentrapp** Se utiliza para aquellas sustancias orgánicas que tienen nitrógeno débilmente diluido. La materia orgánica se trata con una base fuerte NaOH o Ca(OH)2 y se desprende amoníaco NH3. El amoníaco se puede conocer por: * Color. * Papel tornasol rosado azul. * Reactivo de Nessler o yodo mercuriato potásico K2(Hgl4), con el que el amoníaco produce precipitado de color rojo parduzco o rojo amarillento. * Con el HCL el amoníaco da nubes de humo blanco de NH4CL. 4.- ¿Cuál es la composición química de los hidrocarburos? ¿Qué tipo de hidrocarburos hay? Explique claramente. Los HIDROCARBUROS son compuestos formados por cadenas de Carbonos, con su respectivos Hidrógenos (de ahí viene su nombre hidro-carburo). ** // La estructura molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno // ** Hay compuestos con cadenas desde 2 átomos de Carbono, hasta muy complejos. Según la naturaleza de sus enlaces se pueden clasificar en: Hidrocarburos //**alifáticos**// y //**aromáticos**// ===**Los** //hidrocarburos alifáticos// **incluyen tres clases de compuestos:** ** Alcanos, Alquenos  y Alquinos. **=== 5.- ¿A qué se denominan Alcanos? ¿Cuál es su fórmula general? Dónde se encuentran en la naturaleza? Indique el nombre de los primeros 10 alcanos ** Los **ALCANOS **son hidrocarburos de cadena abierta y saturada, es decir, contienen sólo simples enlaces entre los átomos de carbono. Su fórmula general es** CnH2n+2. **Y en la naturaleza se encuentra en el gas natural y en el petróleo. (Agregado por la prof. Celotti) ** __Contesta Antonella Bravo de 5to 3ra TM 2017__ **Bien. Calificación 6 (seis) Prof. Celotti** __ Contesta Abigail Baez 5to 3ra TM 2017 __ __** Corrección: Debiste indicar cuáles son los carbonos primarios,cuales los secundarios, cuales son terciarios y cuales cuaternarios. Calificación: 8 (ocho). Prof. Celotti (22/8/2017) **__
 *  Los ALCANOS  son hidrocarburos que sólo contienen enlaces simples carbono-carbono . no tienen enlaces dobles, triples, ni aromáticos, son saturados. ** ** Los ALQUENOS  contienen enlaces dobles carbono-carbon, son insaturados. ** ** Los ALQUINOS son hidrocarburos que contienen un triple enlace, son . ** **Los ALCANOS se subdividen en dos tipos** Lineales**: por ejemplo, CH3CH3 (etano), CH3CH2CH3 (propano), CH3CH2CH2CH3 ( butano), etc** y ramificados: **Los alcanos ramificados son compuestos formados por la sustitución de átomos de hidrógeno del hidrocarburo, por los llamados grupos alquilo, los cuales se enganchan a la cadena de carbonos.Ejemplo: 2-metil butano CH3- CH(CH3)- CH2- CH3. LOS ALQUENOS Se puede decir que un alqueno es un alcano que ha perdido dos átomos de hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos. Ejemplo: 1-buteno CH2 = CH - CH2- CH3 LOS ALQUINOS Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono Tanto los alquenos como los alquinos pueden ser, al igual que los alcanos, de tipo lineal o ramificados. Un grupo alquilo, también conocido como radical alquilo, es una agrupación de átomos que proceden de la eliminación del hidrógeno de un alcano, por lo cual, el grupo alquilo contiene un electrón disponible para compartir en la formación de un enlace covalente. Los grupos alquilo se nombran cambiando la terminación –ano, por –ilo o –il, pero se suelen designar con la letra -R ( de radical). ===**Los **//hidrocarburos aromáticos//** son hidrocarburos derivados del benceno. El benceno se carac teriza por una inusual estabilidad, que le viene dada por la particular disposición de los dobles enlaces conjugados**=== [[image:http://images.slideplayer.es/5/1617740/slides/slide_3.jpg width="453" height="372"]]** Acá les dejo una imagen clarisima de la clasificación de los hidrocarburos **Contesta NATHALY CRUZ URCIA 5TO 1RA**
 * Contesta **NATHALY CRUZ URCIA 5TO 1RA
 * 6.- a) ¿A qué se denominan radicales alquilo o alquílicos y cuáles son? De por lo menos tres o cuatro ejemplos** __Contesta [|GuGonzalez] de 5to 2da TM 2015__ **== == ==**
 * Un radical alquilo es una entidad molecular inestable derivada de un alcano que ha perdido un átomo de hidrógeno y ha quedado con un electrón desapareado o impar. El radical formado está centrado sobre el átomo de carbono, es decir, el electrón desapareado está localizado sobre dicho átomo,por poseer mayor densidad de espín . El electrón desapareado se muestra como un punto en los diagramas o fórmulas estructurales. == == Si dicho grupo de átomos se encuentra dentro de una molécula mayor y no está formalmente separado de ella, se llama Grupo Alquino. == == Se forman por ruptura Homopolar, generalmente producida por altas temperaturas (termólisis o pirólisis) o por irradiación con luz ultravioleta (fotólisis). == == Es muy frecuente su formación en reacciones radicalarias a partir de otros radicales, como la Halogenación radicalaria que produce haluros de alquilo a partir de Alcanos y Halógenos. == ==Los nombres de estos radicales ciclopropanos se forman cambiando el sufijo ano del alcano por la terminación ilo o il== ==CH4 (Metano) – H -> CH3 – Metil (Metilo) CH3-CH3== ==(Etano) – H -> CH3-CH2 – Etil (Etilo)==**
 * 7.- Represente las fórmulas moleculares y las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes alcanos: a) 2-metil pentano b) 3-etil 2-metil hexano c) 2,2-dimetil 3-propil heptano [[image:PicsArt_08-15-05.11.21.jpg width="416" height="354"]]**
 * 8.- Dado el siguiente alcano: 2,2,4-trimetil octano indique: a) su fórmula molecular b) cuántos carbonos primarios, cuántos carbonos secundarios, carbonos terciarios y carbonos cuaternarios tiene c)** __indique el nombre y la fórmula semidesarrollada del alcano__ __ de cadena lineal falto __

__ Corregido por la Profesora Celotti el 9/10/2015 __
 * 9.- a) ¿Qué se entiende por isomería? b) ¿Qué tipo de isomería presentan los alcanos? De ejemplos c) ¿Qué tipos de isomería presentan los alquenos? ¿y los alquinos? De ejemplos de cada tipo **__ Contesta Francisco Rojas de 5to 1ra TM 2015 ____ A) __
 * La **isomería ** es una propiedad de aquellos compuestos químicos que, con igual fórmula molecular presentan estructuras químicas distintas y como consecuencia presentan diferentes propiedades físicas y químicas.. **
 * B) PARA los alcanos se presenta sólo la isomería de cadena: cuando tengo 2 compuestos con igual formula molecular y distinta cadena. Ej: C4H10 puede ser CH3-CH2-CH2-CH3 que es el butano normal y el 2-metil propano CH3- CH (CH3)- CH3 **
 * 2) los alquenos presentan cuatro tipos de isomería: de cadena, de posición, geométrica y de función * **__ de cadena __** : 1-penteno CH2 = CH- CH2- CH2- CH3 y 3-metil 1-buteno CH2 = CH- CH(CH3)- CH3 ambos tienen la misma fórmula molecular: C5H10 * **__ de posición __** : 1-buteno CH2 =CH- CH2- CH3 y 2-buteno CH3- CH = CH- CH3 ambos responden a la fórmula molecular C4H8 * **__ isomería cis/trans (geométrica): __** Se distingue entre el isómero //cis//, en el que los [|sustituyentes] están en el mismo lado del doble enlace o en la misma cara del cicloalcano, y el isómero //trans//, en el que están en el lado opuesto del doble enlace o en caras opuestas del cicloalcano. 1 Ejemplos: cis 2-buteno y trans 2-buteno * **__ de función con __** los ciclo alcanos: Ejemplo 1-buteno y ciclobutano. Ambos responden a la misma fórmula molecular C4H8 pero pertenecen a hidrocarburos de diferentes tipos **
 * C) <span style="background-color: #ffffff; color: #222222; font-family: arial,sans-serif; font-size: 16px;">Alquinos: Pueden presentar isomería de cadena, de posición y de función * **__ de posición __** : cuando varia la ubicacion del triple enlace entre alquinos de igual numero de carbonos; * **__ de cadena __**, cuando varían los sustituyentes y la cadena principal pero se mantiene el numero de carbonos; * **__ de función: __** entre un alquino y un cicloalqueno **

<span style="color: #d11c94; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: 1.5;">Alquenos : ** Son compuestos insaturados que contienen en su estructura un doble enlace carbono-carbono. Son pocos solubles en agua, pero solubles en ácido sulfúrico concentrado y en solventes no polares. <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;"> __//Fórmula// //General://__ **<span style="color: #ff0000; font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: 1.5;"> CnH2n
 * __10.- ¿Qué productos se obtienen en la combustión completa de los alcanos? ¿y en la incompleta? Escriba las ecuaciones de combustión completa e incompleta para el propano debidamente equilibradas (__ **__ Contesta [|MauroAlvarez] de 5to 1era TM 2015 __** - **
 * En los alcanos las combustiones pueden ser completas e incompletas. Completas: cuando los productos de la combustion son CO2 y H2O y esto sucede con suficiente presencia de O2 (oxigeno) Incompletas; cuando en los productos encontramos rastros de CO2, mucho CO, gran cantidad de C y H2O y sucede cuando hay insuficiente presencia de O2 (oxigeno) Combustión del Propano COMPLETA C3H8 + 5O2 ---> 3CO2 + 4H2O Combustion del propano INCOMPLETA 2C3H8 + 5O2 --> 2CO + 4C + 8H2O **
 * 11.- ¿Qué productos se obtienen en la halogenación de los alcanos? Suponiendo que hacemos reaccionar octano con bromo (Br2) indique a través de una ecuación química los productos que se obtendrán luego de la reacción aclarando el catalizador empleado contesta MAURO ALVAREZ **__ de 5to 1era TM 2015 __
 * En la halogenacion de los alcanos, se obtienen los halogenuros de alquilo, mas un acido, por ejemplo: CH4 + Cl2 > CH3Cl + HCl reaccion de octano con bromo C8H18 + Br2 > C8H17Br + HBr **
 * 12.- ¿Cuál es la fórmula general y la estructura de los alquenos?¿cuál es la fórmula general y la estructura de los alquinos? ¿Qué sufijos se emplean en cada caso para nombrarlos? De ejemplos en cada caso **__ Contesta Maria Belén Finazzi de 5to 2da TM 2015 __
 * [[image:quimicade5to/alquinos (1).jpg width="215" height="236" align="left"]] <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif;">Por lo tanto, los alquenos sin sustituyentes tienen doble de hidrógenos de carbonos. <span style="font-family: Arial,Helvetica,sans-serif; line-height: 1.5;">__//Nomenclatura://__ En la selección de la cadena más larga, los carbones que forman el doble enlace, siempre deben formar parte de la cadena principal y la numeración se inicia por el extremo más cercano al enlace doble. Al escribir el nombre de la cadena de acuerdo al número de átomo de carbonos, se antepone el número más chico de los dos átomos con el enlace doble y al final se escribe la terminación en //ENO.// //<span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 10pt;"> Ejemplos: // * <span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 1.5;">Etileno o eteno: CH2 = CH2 * <span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 1.5;">Propileno o propeno CH2 = CH – CH2 – CH3 * <span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 1.5;">1 penteno CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 * <span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 10pt; line-height: 1.5;">1 Hexeno CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 * 1 Buteno: CH2 = <span style="font-family: Verdana,sans-serif; font-size: 10pt;">CH – CH2 – CH3 * 2-hepteno, CH3-CH =CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 * 3-octeno, CH3-CH2-CH =CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 * 2-buteno, CH3-CH =CH - CH3 >** Alquinos **: Son hidrocarburos insaturados que contienen en su estructura con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. [[image:alquinos.jpg width="220" height="241" align="left"]] __Fórmula General:__** CnH2n - 2 **__Nomenclatura:__ En la selección de la cadena más larga, los carbones que forman triple enlace, siempre deben formar parte de la cadena principal y la numeración se inicia por el extremo más cercano al enlace triple. Al escribir el nombre de la cadena de acuerdo al número de átomo de carbonos, se antepone el número más chico de los dos átomos con el enlace triple y al final se escribe la terminación //INO.// //Ejemplos:// * 2-butino, CH3-C≡C-CH3 * acetileno, CH≡CH * propino, CH≡C-CH3 * 1-butino, CH≡C-CH2-CH3 * 2-pentino, CH3-C≡C-CH2-CH3 * 1-hexino, CH≡C - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 * 2-heptino, CH3-C≡C - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 **

CH2 = CH- CH2 -CH2- CH3 1- penteno y CH2= C (CH3)- CH2- CH3 2-metil 1-buteno son isómeros de cadena, ya que tienen la misma fórmula molecular pero los carbonos se disponen de diferente forma. __Contesto prof. Celotti__ La polimerización es un proceso químico por el que los reactivos, monómeros (compuestos de bajo peso molecular) se agrupan químicamente entre sí, dando lugar a una molécula de gran peso, llamada polímero, o bien una cadena lineal o una macromolécula tridimensional. La nueva molécula de polimerización del etileno se denomina polietileno y está constituida por una cadena lineal de numero de monómeros de etileno. Es uno de los plásticos más comunes y baratos que existen debido a su alta producción mundial (unos 60 millones de toneladas anualmente) Los productos obtenidos de la polimerización del etileno o eteno más ampliadamente están dentro de la siguiente clasificación de materiales poliméricos que se justifica respecto a su diferente comportamiento frente al calor, dependiendo de como están enlazadas las cadenas, obtenemos los tres grandes grupos de materiales de naturaleza polimérica: termoplásticos, termoestables y elastómeros. Los termoplásticos para ser conformados precisan de la aplicación previa al enfriamiento que les confiere la forma definitiva. Estos materiales pueden ser recalentados y reformados varias veces sin cambios significativos en sus propiedades. Deben su nombre a que se ablandan y plastifican. Su estructura molecular es mayoritariamente lineal, con o sin ramificaciones. Los termoestables se fabrican de manera permanente por reacciones químicas, no se pueden refundir ni almacenar, y se degradan por calentamiento a elevadas temperaturas. En general son duros y rígidos aún a temperaturas elevadas. Los elastómeros o gomas reciben una mención especial dentro de los materiales conformados de forma permanente por las deformaciones elásticas que experimentan al aplicar una fuerza sobre ellos, pudiendo recuperar su forma original totalmente o casi totalmente cuando cesa la fuerza. Todos estos materiales se obtienen de un modo sintético por medio de reacciones químicas que reciben el nombre de reacciones de polimerización. Los cicloalcanos son alcanos que tienen los extremos de la cadena unidos, formando un ciclo. Tienen dos hidrógenos menos que el alcano del que derivan, por ello su fórmula molecular es CnH2n. Se nombran utilizando el prefijo ciclo seguido del nombre del alcano. Los cicloalquenos son moléculas de fórmula molecular global CnH2n-2. Para nombrar los cicloalquenos se asignan los localizadores 1 y 2 a los carbonos del doble enlace. La dirección de numeración se elige de manera que la suma de los localizadores de los distintos sustituyentes del anillo de el menor resultado. Ya que el doble enlace siempre está en posición 1 no es necesario especificarlo en el nombre. **Si un grupo metileno (=CH2) se encuentra unido a un carbono de un ciclo, el compuesto se nombra como un derivado metilénico del cicloalcano correspondiente. El carbono por el cual se unen será el carbono 1 del anillo. == Ejemplos == * [|Ciclopropeno] [|Ciclobuteno] [|Ciclopenteno] * [|Ciclohexeno]** Contestó la prof. Celotti = = = = = = =**D)**= == Halogenacion del Benceno == <span style="background-color: #f2f2f2; color: #333333; font-family: Tahoma,Arial,Helvetica,sans-serif;">El benceno reacciona con halógenos en presencia de ácidos de Lewis para formar derivados halogenados. <span style="background-color: #f2f2f2; color: #333333; font-family: Tahoma,Arial,Helvetica,sans-serif;">.
 * 13.- Indique el nombre de dos alquenos diferentes que respondan a la fórmula molecular C5H10 y represente sus respectivas fórmulas semidesarrolladas . Señale qué tipo de isomería presentan.**
 * 14) ¿Qué se entiende por polimerización? ¿Qué productos se obtiene en la polimerización del eteno o etileno? ¿En qué condiciones se lleva a cabo ? .**__Contesta Glenda Corrá de 5to 2da TM 2015__
 * 15) Con respecto a los ciclo alcanos y a los cicloalquenos, indique: a) sus estructuras b) su nomenclatura c) De ejemplos de cada uno de ellos**
 * 16) Con respecto al benceno a) ¿Cuál es la fórmula molecular y la estructura ? b) ¿Qué tipo de reacciones químicas origina? c) Indique el nombre y las estructuras de por lo menos tres derivados de importancia industrial señalado sus usos más comunes d) Investigue por lo menos tres tipos de reacciones diferentes que puede originar nombrando los productos obtenidos en cada caso** A) **||||||~ Benceno || ||||||= [[image:https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/6/67/Benzene_structure.png/250px-Benzene_structure.png width="287" height="100" caption="Benzene structure.png" link="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Benzene_structure.png"]] || ||||||~ || ||||||~ General || ||~ Fórmula estructural |||| [[image:https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/2/2e/Benzene-2D-full.svg/110px-Benzene-2D-full.svg.png width="110" height="125" caption="Imagen de la estructura" link="https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Benzene-2D-full.svg"]] || ||~ Fórmula molecular |||| C6H6 || Las reacciones típicas del benceno son las de sustitución. Los agentes de sustitución utilizados con más frecuencia son: * Cloro * Bromo * Ácido nítrico * Ácido sulfúrico concentrado y caliente. ==C)== # El bromo mezclado con el cloro dan derivados por sustitución de uno o más hidrógenos del benceno, que reciben el nombre # [[image:http://image.slidesharecdn.com/examendemercancias-131117011952-phpapp02/95/transporte-por-via-aerea-del-clorobenceno-3-638.jpg?cb=1384652978 width="440" height="212" align="left"]]de haluros de arilo. > > > >** __C6H6 + Cl2 → C6H5Cl (Clorobenceno) + HCl__ [[image:Sin título.png align="left"]] __C6H6 + Br2 → C6H5Br (Bromobenceno) + HBr**__ * Cuando los hidrocarburos bencénicos se tratan con ácido sulfúrico concentrado, que es una mezcla de (H 2 SO 4 ) y (SO 3 ), se forman compuestos característicos que reciben el nombre ácidos sulfónicos. El electrófilo que reacciona puede ser HSO 3+ o SO 3 . Es la única reacción reversible de las que estamos considerando. media type="custom" key="27852969" width="246" height="172" align="left" C6H6 + H2SO4H (SO3) → C6H5SO3H (Ácido bencenosulfónico) + H2O

Sulfonacióndel Benceno
<span style="color: #333333; display: block; font-family: Tahoma,Arial,Helvetica,sans-serif;"> <span style="background-color: #f2f2f2; color: #333333; display: block; font-family: Tahoma,Arial,Helvetica,sans-serif;">La reaccion del benceno con una disolución de trióxido de azufre en ácido sulfúrico produce ácidos bencenosulfónicos. <span style="background-color: #f2f2f2; color: #333333; display: block; font-family: Tahoma,Arial,Helvetica,sans-serif;"> <span style="background-color: #f2f2f2; color: #333333; display: block; font-family: Tahoma,Arial,Helvetica,sans-serif;"> <span style="background-color: #f2f2f2; color: #333333; display: block; font-family: Tahoma,Arial,Helvetica,sans-serif;">**Ejemplo:** <span style="background-color: #f2f2f2; color: #333333; display: block; font-family: Tahoma,Arial,Helvetica,sans-serif;"> <span style="background-color: #f2f2f2; color: #333333; display: block; font-family: Tahoma,Arial,Helvetica,sans-serif;"> C 6 H 6 + H 2 SO 4 H (SO 3 ) → C 6 H 5 SO 3 H (Ácido bencenosulfónico) + H 2 O

Nitración del Benceno
<span style="background-color: #f2f2f2; color: #333333; display: block; font-family: Tahoma,Arial,Helvetica,sans-serif;">El benceno reacciona con la mezcla nitrico-sulfurico adicionando grupos nitro. El electrófilo de esta reacción es el catión nitronio. NO2+. Las concentraciones de este catión en el ácido nitrico son muy bajas para nitrar el benceno, por ello es necesario añadir ácido sulfúrico. <span style="background-color: #f2f2f2; color: #333333; display: block; font-family: Tahoma,Arial,Helvetica,sans-serif;"> **Ejemplo :** <span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">C 6 <span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">H 6 <span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;"> + HONO 2 <span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;"> (H 2 <span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">SO 4 <span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">) → C 6 <span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">H 5 <span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">NO 2 <span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;"> (Nitrobenceno) + H 2 <span style="background-color: #ffffff; color: #252525; font-family: sans-serif; font-size: 14px; line-height: 22.4px;">O __** Contesto Tomas Rodriguez **____** de 5to 3era TM 2015 **__ <span style="display: block; height: 1px; left: 0px; overflow: hidden; position: absolute; top: 4819.5px; width: 1px;"><span style="background-color: #f2f2f2; color: #333333; display: block; font-family: Tahoma,Arial,Helvetica,sans-serif; font-size: 11.96px; line-height: 19.5px;"> [|Home] | [|Benceno] | Nitración del Benceno

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